[محمد حسن ضبعون]

الدرس الثانى

المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائى

التكافؤ
هو عدد الإلكترونات التى تعطيها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة فى التفاعل الكيميثائى.
ملاحظة
الفلزات : تفقد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى فيصبح المستوى الأخير مكتمل بـ 8 إلكترونات.
اللافلزات : تكتسب أو تشارك بإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى ليكتمل بـ 8 إلكترونات.

الجدول الأتى أمثلة لبعض العناصر وتكافؤها

ليثيوم Li - 1

بوتاسيوم k - 1

صوديوم Na - 1

كالسيوم Ca - 2

ماغنسيوم Mg - 2

ألومنيوم Al - 3

خارصين ( زنك ) Zn - 2

حديد Fe - 2 و 3

رصاص Pb - 2

نحاس Cu - 1 و 2

زئبق Hg - 3

فضة Ag - 1

ذهب Au - 3

هيدروجين H - 1

أكسجين O - 2

نيتروجين N - 3 و 5

كلور Cl - 1

فلور Ar - 1

بروم Br - 1

يود I - 1

كبريت S - 2 و 4 و 6

فوسفور P - 3 و 5

كربون C - 4

عناصر لها أكثر من تكافؤ
مثال : الحديد - النحاس - الكبريت - الفسفور - النيتروجين
المجموعة الذرية
هى مجموعة من الذرات مرتبطة مع بعضها وتسلك سلوك الذرة الواحدة فى التفاعل الكيميائى ولها تكافؤ خاص بها ولا توجد على حالة انفراد

أمثلة للمجموعات الذرية

مجموعات ذرية أحادية التكافؤ

هيدروكسيد (OH)

نترات (NO3)

بيكربونات (HCO3)

الأمنيوم (NH4)

نيتريت (NO2)

مجموعات ذرية ثنائية التكافؤ

كبريتات (SO4)

كربونات (CO3)2

مجموعات ذرية ثلاثية التكافؤ

فوسفات (Po4)

الصيغة الكيميائية: تعبر عن عدد ونوع الذرات فى الجزىء
مثال :
جزىء كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام 9 صيغته (NaCl) يتكون هذا الجزىء من ذرتين صوديوم وذرة كلور Na – Cl

جزىء الماء يتكون من ذرة أكسجين وذرتين هيدروجين وصيغته H2O
خطوات كتابة الصيغة الكيميائية
· يكتب اسم المركب باللغة العربية اسفل كل عنصر أو مجموعة ذرية يكتب رمزها
· يكتب اسفل كل رمز تكافؤه
· تختصر الأرقام المكتوبة وتبدل
· المجموعة الذرية بين أقواس
مالفرق بين :O - O2 - 2O
O ذرة اكسجين - O2 جزىء أكسجين - 2O ذرتان من الأكسجين

أنواع المركبات

الأحماض: هى مواد تتفكك فى الماء وتعطى أيونات هيدروجين موجبة (H+)
خصائصها:
· ذات طعم لاذع
· تحول صبغة عباد الشمس إلى اللون الأحمر ! بسبب وجود أيونات الهيدروجين
الأحماض المعدنية : يبدأ رمزها بالهيدروجين وأنواعهـــا
· يرتبط الهيدروجين بمجموعات ذرية تحتوى على أكسجين مثل : HNO3 - H2SO4
· يرتبط الهيدروجين بعناصر لا فلزية مثل حمض الهيدروكلوريك HCl
ملاحظة: لا يرتبط الهيدروجين فى الأحماض بمجموعة الهيدروكسيد OH
القلويات : هى مواد تتفكك فى الماء وتعطى أيونات الهيدروكسيد السالبة (OH_)
خصائصهـــا:
· طعم قابض
· تحول لون صبغة عباد الشمس إلى اللون الأزرق ! بسبب وجود أيون OH_
الأكاسيد : هى ناتج ارتباط الأكسجين بالعناصر فلز أو لا فلز
الأملاح : تنتج من اتحاد فلز موجب أو مجموعة ذرية مع أيون للافلز سالب أو مجموعة ذرية سالبة ما عدا الأكسجين
تختلف الأملاح عن بعضها
· الطعم - اللون - الرائحة
· درجة ذوبانها فى الماء

..............................................