[المشتاقون للجنه]

مراجعة الباب السابع......... (7) ...... كيمياء.....عصام هندام

------------------------------------------------------------

س: أكتب المصطلح العلمي الذي يدل علي العبارات التالية :
1- مقدار التغير فى تركيز المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن 0
2- مادة تغير من معدل التفاعل الكيميائي دون أن تتغير0
3- عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائى تناسبا طرديا مع حاصل ضرب التركيزت الجزيئية لمواد التفاعل
4- ضغط بخار الماء الموجود فى حيز معين من الهواء عند درجة حرارة الغرفة0
5- التفاعلات التى تسير فى إتجاه واحد لخروج أحد النواتج من حيز التفاعل 0
6- التأين الحادث في الإلكتروليتات الضعيفة حيث يتحول جزء ضئيل من الجزيئات غير المتأينة لأيونات0
7- أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يوجد فى الهواء عند درجة حرارة معينة 0
8- نظام ساكن على المستوى المرئى و ديناميكى على المستوى غير المرئى 0
9- تأين يحدث فى الإلكترونيات القوية و فيه تتحول كل الجزئيات غير متأينة إلى أيونات 0
1- الحد الأدنى من الطاقة التى يجب أن يمتلكها الجزيء لكى يتفاعل عند الاصطدام 0
2- التفاعلات التى تسير فى كلا الإتجاهين الطردى و العكسى و تكون المواد المتفاعلة و الناتجة من التفاعل موجودة بإستمرار فى حيز التفاعل 0
3- إذا حدث تغير فى أحد العوامل المؤثرة على نظام فى حالة إتزان مثل الضغط أو التركيز أو درجة الحرارة فإن النظام ينشط فى الإتجاه الذى يقلل أو يلغى هذا التغير 0
4- تفاعل أيونات الملح مع الماء مكونة حمضا أو قاعدة أحدهما أو كلاهما ضعيف 0
5- اسلوب لتعبير عن الحموضة أو القاعدية للمحاليل المائية بأرقام متسلسلة موجبة 0
6- الإتزان الناشئ بين الجزيئات غير المتأينة والأيونات الناتجة عنها في محاليل الإلكتروليتات الضعيفة 0
7- هو حاصل ضرب تركيز أيونات المركب الأيوني شحيح الذوبان مقدرة بالمول / لتر والتي توجد في حالة إتزان مع محلوله المشبع0
8- اللوغاريتم السالب للأساس 10 لتركيز أيون الهيدروجين 0
9- البروتون المماه 0
10- نظام ساكن علي المستوي المرئي وديناميكي علي المستوي غير المرئي 0
11- التفاعلات التي تنتهي في وقت قصير جداً بمجرد خلط المواد المتفاعلة
12- الحد الأدني من الطاقة التي يجب أن يمتلكها الجزيء حتي يتمكن من بدء التفاعل 0
13- الجزيئات ذات الطاقة الحركية المساوية لطاقة التنشيط او تفوقها
14- هو حاصل ضرب تركيزي أيون الهيدروجين[H+] وأيون الهيدروكسيل OH-][ الناتجين عن تأين الماء وهو يساوى10-14 مول / لتر
15- العلاقة التي تربط بين درجة تفكك الإلكتروليت وتركيزه 0
16- كلما زاد التخفيف ( قل التركيز ) زادت درجة التفكك والعكس صحيح
17- هو إتزان يحدث عندما يتساوي معدل التفاعل الطردي مع معدل التفاعل العكسي 0
18- القواعد التي تتفكك جزئياً في الماء 0
19- الأحماض التي تتميز بصغر ثابت تأينها 0
20- مواد درجة تأينها في الماء 100% 0
21- خارج قسمة ثابت معدل التفاعل الطردى على ثابت معدل التفاعل العكسى 0
مواد أيونية توصل التيار الكهربي سواء كانت في صورة مصهور أو محلول
س2: ما المقصود بما يأتى :

1- معدل التفاعل الكيميائي
2- العامل الحفاز
3- قانون فعل الكتلة
4- الضغط البخاري
5- التفاعلات التامة
6- تأين الضعيف
7- ضغط بخار الماء المشبع
8- النظام المتزن
9- تأين تام
10- طاقة التنشيط

11- التفاعلات الإنعكاسية
12- قاعدة لو شاتيليه
13- التميؤ
14- الرقم الهيدروجيني PH
15- الإتزان الأ يوني
16- حاصل الإذابة
17- الأس الهيدروجيني (PH)
18- أيون الهيدرونيوم
19- النظام المتزن
20- التفاعلات اللحظية
21- طاقة التنشيط
22- الجزيئات المنشطة
23- الحاصل الأيوني للماء
24- قانون أستفالد للتخفيف
25- قانون أستفالد للتخفيف)
26- الإتزان الكيميائي
27- القواعد الضعيفة
28- الاحماض الضعيفة
29- الالكتروليتات القوية
30- ثابت الاتزان
31- المواد الالكتروليتية

س3 : علل لما يأتى :-
1. تفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضة تفاعل تام
2. تفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك تفاعل تام غير انعكاسى
3. تفاعل حمض الخليك مع الايثانول تفاعل انعكاسي
4. تفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضة سريع بينما الصودا الكاوية مع الزيت بطىء
5. محلول تفاعل حمض الاستيك و الكحول الايثيلى يحمر ورقة عباد الشمس بالرغم من ان ناتج التفاعل متعادل التأثير
6. تفاعل مسحوق ( تراب) الخارصين مع الأحماض أسرع من تفاعل قطعة من الخارصين؟
7. صدأ برادة الحديد أسرع من صدا قطعة من الحديد؟
8. تزداد سرعة التفاعل بزيادة تركيز المتفاعلات
9. لا يكتب تركيز الماء أو المواد الصلبة أو الرواسب في معادلة حساب ثابت الاتزان
10. .صعوبة ذوبان كلوريد الفضة فى الماء تبعا للمعادلة :
AgCl ( s ) ======= Ag ( aq ) + Cl – ( aq) Kc = 1.7 × 10-7
11. صعوبة انحلال كلوريد الهيدروجين الى عنصرية تبعا للمعادلة :
Cl2 + H2 ======== 2HCl Kc = 4.4 × 1032
12. محلول كلوريد الهيدروجين فى البنزين غير موصل للتيار الكهربى بينما محلوله فى الماء موصل للكهرباء
13. تزداد توصيل محلول حمض الخليك للكهرباء عند التخفيف بالماء بعكس محلول حمض الهيدروكلوريك لا تتغير توصيله عند التخفيف .
14. يستخدم النيكل المجزأ و ليس قطع النيكل فى هدرجة الزيوت ..
15. لا يطبق قانون فعل الكتلة على محاليل الالكتروليتات القوية .
16. يزداد اللون البني المحمر لثاني أكسيد النيتروجين عند وضعة في ماء ساخن ويختفى بالتبريد
17. يزداد معدل تكوين النشادر من عنصرين برفع الضغط والتبريد
18. يحتاج حرق السكر في المختبر إلى درجات حرارة عالية بينما حرقه في جسم الإنسان يتم عند 37 ه
19. تستخدم محولات حفزية فى شكمانات السيارات .
20. لا يوجد أيون الهيدروجين منفردا فى محاليل الاحماض المائية .
21. الماء متعادل التأثير على عباد الشمس
22. .قيمة الرقم أو الاس الهيدروجين ( PH ) للماء النقى = 7
23. يستدل على قوة الاحماض من قيمة ثابت تأينها .
24. محلول كربونات الصوديوم قلوى التأثير على عباد الشمس .
25. محلول كلوريد الأمونيوم فى الماء حمضى التأثير .
26. محلول اسيتات الامونيوم متعادلة التأثير على عباد الشمس
27. محلول كلوريد الصوديوم متعادل التأثير على عباد الشمس
28. محلول كلوريد الحديد III حمضى التأثير على عباد الشمس
29. محلول اسيتات الصوديوم قلوى التاثير
.................................................. .................................................. ...........
1) احسب ثابت الاتزان Kc للتفاعل التالى I2(g) + H2(g) ===== 2HI(g)
علما بان تركيزات اليود والهيدروجين ويوديد الهيدروجين عند الاتزان هى على الترتيب 0.221 و 0.211 و 1.563 مول/ لتر

1) احسب ثابت الاتزان Kc للتفاعل الاتى C(s) + CO2(g) ===== 2CO(g) علما بان تركيز كلا من ثانى اكسيد الكربون و اول اكسيد الكربون على الترتيب هى 0.01 و 0.1 مول/لتر
2) احسب ثابت الاتزان Kc للتفاعل الاتى PCl5 (g) ==== PCl3( g) + Cl2 (g) علمان بان سعة وعاء التسخين 6 لتر وانه يحتوى عند الاتزان على 0.021 مول من PCl5 و 0.32مول من PCl3 و 0.32 مول من Cl2
3) احسب ثابت الاتزان Kp للتفاعل التالى N2 + 2O2 ===== 2NO2 اذا علمت ان الضغوط هى 2 ض جو و 1 ض جو و 0.2 ض جو للغازات ثانى اكسيد النيتريك والاكسيجين و اكسيد النيتريك على الترتيب
4) اكتب معادلة ثابت الاتزان Kp لهذا التفاعل : C(S) + CO2 (g) ====== 2CO(g)
.......................................
5) احسب درجة تفكك محلول حمض الهيدروسيانيك تركيزه 0.1 مولر عند درجة حرارة 25 علما بان ثابت التأين Ka لهذا الحمض 7.2 × 10 -10
6) حمض ضعيف احادى البروتون درجة تفككه 3 ٪ فى محلول حجمه 100 مل يحتوى على 0.025 مول من الحمض احسب ثابت تأين الحمض
................................
7) محلول حمض خليك حجمه 250 مل يحتوى على 0.005 مول من الحامض اذا علمت ان ثابت الاتزان لهذا الحمض 1.8 × 10 -5
احسب تركيز ايون الهيدرونيوم - وقيمة PH - وقيمةPOH لهذا المحلول
8) محلول النشادر تركيزه يساوى 0.002 مولارى اذا علمت ان ثابت الاتزان له 1.8 × 10 -5
احسب تركيز ايون الهيروكسيل - وقيمة POH - وقيمةPH لهذا المحلول
.................................................. .
9) اذا كانت درجة ذوبان كلوريد الفضة هى 10 -5 مول /لتر احسب قيمة حاصل الاذابة
10) احسب حاصل الاذابة Ksp لملح كبريتات الفضة علما بان درجة الاذابة 1.4 × 10 -2 مول/ لتر
.................................................. .................................................. ...............
1) فى التفاعل المتزن التالى NH2NH2(g) ====== N2(g) + 2H2(g) Δ = ( - )
1- وضح اثر كلا من العوامل التالية على تكوين الهيدرازين
أ‌- تقليل حجم الوعاء
ب‌- اضافة عامل حفاز
ت‌- اضافة النيتروجين
ث‌- سحب الهيدروجين
ج‌- سحب الهيدرازين
2- اذكر انسب العوامل لتفكك الهيدرازين
.................................................. ......................................
2) H2(g) + CO2(g) ======= H2O(g) + CO(g) ∆H = 41.1 K.j
وضح كيف يؤثر كل تغير من التغيرات الاتية على تركيز الهيدروجين فى النظام المتزن السابق :
1- اضافة المزيد من بخار الماء
2- اضافة المزيد من غاز اول اكسيد الكربون
3- رفع درجة الحرارة
3- اضافة عامل حفاز
4- تقليل حجم الوعاء
5- اضافة اكسيد الكالسيوم
6- اضافة سوبر كسيد البوتاسيوم فى وجود كلوريد النحاسII
3) وضح بالتجارب العملية كل مما ياتى :
1) تاثير التركيز على معدل التفاعل متزن ( اثر إضافة كلوريد الحديد III الى ثيوسيانات الامونيوم)
2) تاثير زيادة سطح المواد المتفاعلة على معدل التفاعل الكيميائى
3) تاثير درجة الحرارة على سرعة تفاعل كيميائى متزن
4) تزداد درجة التاين بزيادة التخفيف
5) اكتب معادلة الاتزان التى تعبر عن تاين الماء , ما نوع اتزان الماء ؟
4 ) اكمل الجدول الاتى :

[ H+ ]

[ OH-]

pH

pOH

نوع الوسط

13

11

7

صفر

س5: أخـــــتر الأجا بـــة من بين الأقواس :
1- ناتج تميؤ ملح كربونات الصوديوم في الماء هو حمض كربونيك و...................
أ- أيونات هيدروجين وأيونات صوديوم ب- أيونات صوديوم وأيونات هيدروكسيد
ج- هيدروكسيد صوديوم د- أيونات كربونات وأيونات صوديوم0
2- محلول كلوريد الحديد (III ) يكون ....... تأثيره علي ورقة عباد الشمس
أ- متعادل ب- قلوي ج- حمضي د- لا توجد اجابة صحيحة
3- كل مما يأتي يؤثر علي الأتزان الكيميائي ماعدا ...................
أ- تركيز المتفاعلات ب- العوامل الحفازة ج- درجة الحرارة د- الضغط
4- محلول --------- قيمة POH له اقل من ( 7 ) 0
أ- كربونات الصوديوم ب - كبريتات البوتاسيوم ج– اسيتات الامونيوم د – كلوريد الامونيوم
5- تركيز ايون [ H3O+ ] للماء النقى تساوى -----
أ- 7 ب- 14 ج- 10 -7 مول / لتر د- 10-14 مول / لتر
6- إذا كان الرقم الهيدروجيني ( PH ) لعصارة المعدة = 2 فإن ]OH- [ الموجود يساوي .........
أ- 2 مول / لتر ب- 10 -2 مول / لتر ج- 10 -12 مول / لتر د- 12 مول/ لتر

هذه الاسئله من ذكره الاستاذ الفاضل عصام

هندام جزاه الله خيرا

اســـــــــــــــــالكم الدعـــــــــــــــــــــــاء