[Arkenine]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة sendrila_

ممكن مدرس يجاوبلي على المسأله ديه
احسب كتله الصوديوم التي تحتوي على عدد من ذرات الصوديوم مساو لعدد ذرات الالمونيوم الموجوده في كجم من الومنيوم

2-احترق مول واحد من غاز الهيدروجين في كميه وفيره من غاز الاكسجين لينتج ..........من بخار الماء
(مول واحد- 2مول -4مول -0.5 مول)

3-كثافه الغازين أ ؛ب عند الظروف القياسيه هي 1.43 جم/لتر و 0.089جم/لتر على التوالي اوجد الكتله الجزيئيه لكل من الغازين اذكر معادله تفاعل الغازين اذا امكنك معرفه الصيغه الجزيئيه لكل منهما

السلام عليكم اسمحوا لى أجاوب على الأسئلة دى
بالنسبة للسؤال الأول :
عدد مولات الألومنيوم = 1000/27=37.04 مول تقريبا .
وبما أن عدد ذرات الصوديوم=عدد ذرات الألومنيوم
اذاً عدد مولات الصوديوم = عدد مولات الألومنيوم
اذاً كتلة الصوديوم = عدد المولات x كتلة المول= 37.04x 23= 851.9 جم تقريبا

بالنسبة للسؤال الثانى :
2-احترق مول واحد من غاز الهيدروجين في كميه وفيره من غاز الاكسجين لينتج ..........من بخار الماء
(مول واحد- 2مول -4مول -0.5 مول)

بالنسبة للسؤال الثالث :
الكتلة الجزيئية للغاز أ =1.43x22.4 تساوى 32.032 جم . وده يبقى غاز O2 .
الكتلة الجزيئية للغاز ب = 089. .22.4x تساوى 2 جم . وده يبقى غاز H2 .
ويتفاعلوا حسب المعادلة 2H2+O2=2H2O