[سيد عثمان]

يكون العنصر أيونة غير ملون عندما يكون المستوي الفرعي d خالي من الالكترونات أذا لماذا برمنجانات البوتاسيوم لونها بنفسجي رغم أن المنجنيز +7 أي d0
لو سمحت ياأستاذ بكر جاوب لنا على الســؤال ده

الإجابة على هذا السؤال

في بعض الأيونات يمتص ضوء بسبب انتقال الشحنة ( الإلكترونات ) وتحدث هذه الإنتقالات بين مدارين الأول مدار المعدن( المنجنيز) والآخر مدار الأكسيجين
ومن المؤكد أن أيون المنجنيز Mn+7 ليس خالي من الإلكترونات فهو له خاصية بارامغناطيسية ضعيفة لوجود إلكترون حر في بنيته الإلكترونية وليس خالي من الإلكترونات

إلكترونات الرابطة بين Mn و O تتذبذب بين الذرتين ولكن تظل مدة أكبر ناحية ذرة الأكسيجين وبالتالي لايخلو المستوى الفرعي 3d من الألكترونات وهذه الألكترونات تمتص بعض فوتونات الضوء فيبدو أيون البرمنجانات ملون
وبالمثل في مركب أكسيد النحاس Cu2O لونه أحمر بالرغم من أيون النحاس Cu+1 عدد تأكسده +1 أي أن 3d به عشرة إلكترونات
وبالتالي عدد التأكسد لايدل على الإنتقال الكلي للإلكترونات من ذرة لأخري ولكنه يدل على إزاحة الإلكترونات نحو الذرة الأعلى سالبية غالبا
فمثلا في جزيء SO3 يكون عدد تأكسد الكبريت +6 هل يعني ذلك أن ذرة الكبريت عند إتحادها مع ذرة الأكسيجين فقدت إلكتروناتها الستة الأخيرة لديها لذرة الأكسيجين
لو كانت الإجابة بنعم لأصبح جزيء SO3 أيوني وليس تساهمي
ولكن عدد التأكسد يحسب طبقا للسالبية الكهربية ولا يدل على أن الإلكترونات قد إنتقلت من ذرة لأخرى