[yasserstars]

المحلول حمضي
لان تركيز الحمض أكبر من تركيز هيدروكسيد
عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم = 5 ÷ 40 = 0.125 مول
التركيز ( عدد المولات الذائبة في لتر ) = 0.125 ÷ 0.1 = 1.25 مولر
عدد مولات الحمض الذائبة في لتر منه = 50 ÷ 36.5 = 1.36 مول / لتر
وحيث أن لكي يحدث تفاعل تعادل بين الحمض و القلوي
خاصة وان حجم المحلول لتر في كلا منهم بالاضافة إلي عدد مولات تفاعل حمض الهيدروكلوريك اللازمة لتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم متساوية
فإن التركيز يجب ان يكون متساوي لكي يحدث التعادل ولكن تركيز الحمض اكبرفيجعل المحلول حامضي

أرجو أن أكون افادتك