انا ماعنديش office بس هاكتبهالك كدة
س2 : قارن بين كل مما ياتى : -
أ - اللانثانيدات - الأوكتنيدات .
اللنثنيدات
يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 4f
تبدأ من الدورة السادسة وتلى عنصر الليثيوم
تتكون من14 عنصر تبدا بce 58 وتنتهى بـlu71
التركيب الالكترونى العام لها
[Xe]54.6S> 2,5d>1,4f>1-14
الاكتنيدات
يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 5f
تبدأ من الدورة السابعة وتلى عنصر الاكتنيوم
تتكون من 14 عنصر تبدأ بـ 90 وتنتهى بـ103
التركيب الالكترونى العام لها
[Rn]86.7s>2,6d>1,5f>1-14
ب - جهد التنأين الأول وجهد التأين الثالث .
جهد التأين الاول
هو مقدار الطاقة اللازمة لانتزاع الكترون من ذرة المفردة الغازية
m>>M+ +e
ينتج عنه ايون يحمل شحنة موجبة واحدة
جهد التاين الثالث
هو مقدار الطاقة اللازمة لانتزاع الكترون من ايون يحمل شحنتين موجبتين المفردة الغازية
M+2>>M+3 +e
ملحوظة جهد التأين الثالث اكبر من جهد التاين الاول فى حالة انتزاع الكترون من مستوى كامل
m+ علامة ال+ المفروض تكون فوق بس انا مش عارف اكتبه
وكذلك M+2,M+3
جـ - الميل الإلكترونى - السالبية الكهربية .
الميل الالكترونى :هو مقدار الطاقة اللازمة لازالة او فصل الكترون من الذرة المفردة الغازية
اى انه يدرس الذرة المفردة الغازية
السالبية الكهربية:هو قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة الكميائية
اى انه يدرس الذرة مرتبطة مع اخرى غير مفردة
ياااااااااااااارب اكون ساعدت تقبل تحياتى
|