[أ/عبدالعزيز عيسي]

أخي الفاضل سوف اوضح لك هذه النقطة بمثالين :

المثال الأول :- عند التوزيع الإلكتروني لذرة النيتروجين وعدده الذري 7 طبعا هيكون كالأتي :
1S2,2S22P3

وعند التوزيع الأوربيتالي لنفس الذرة نجد أنه كالأتي

px

py

py

2p

h

h

h

2s

E

1s

E

بتلاحظ ايه ؟؟
ان ألإلكترونات الثلاثة بالمستوي الفرعي
2P
تتوزع فرادي علي الأوربيتالات الثلاثة لهذا المستوي ولا يحدث ازدواج بين الكترونين داخل أي أوربييتال وهذا أفضل من ناحية الطاقة لوجود حركة مغزلية للالكترون تخالف في اتجاهها الحركة المغزلية للالكترون الخر

طب ناخد مثال أخر؟
المثال الثاني : عند التوزيع الإلكتروني لذرة الأكسجين وعدده الذري 8 هيكون التوزيع كالأتي

1S2,2S22P4

والتوزيع الأوربيتالي يكون كالأتي

px

py

py

2p

E

h

h

2s

E

1s

E

نلاحظ هنا أن المستوي الفرعي
2P
يحتوي علي 4 الكترونات تتوزع فرادي اولا ثم يتبقي الإلكترون الرابع هل يزدوج مع أحد الإلكترونات في اي من الأوربيتالات الثلاثة أم لا ؟
الإجابة أنه يزدوج مع الإلكترون الموجود في الأوربيتال
Px
بدلا من أن ينتقل الي أوربيتال أخر في مستوي طاقة أعلي
طبعا الكلام ده حسب قاعدة هوند والتي تنص علي
أن الإلكترونات تتوزع فرادي أولا علي الأوربيتالالت ثم تزدوج بعد ذلك