عرض مشاركة واحدة
  #4  
قديم 14-08-2007, 04:36 AM
Samira2008 Samira2008 غير متواجد حالياً
عضو جديد
 
تاريخ التسجيل: Aug 2007
المشاركات: 11
معدل تقييم المستوى: 0
Samira2008 is an unknown quantity at this point
افتراضي

<div class='quotetop'>إقتباس(أ. الدادمونى @ Aug 14 2007, 05:00 AM) [snapback]347765[/snapback]</div>
اقتباس:
فى كتاب النماذج لمادة الكيمياء صفحه 13
علل
- لا يتسع مستوى الطاقة الثالث لأكثر من 18 إلكترون.
- العدد الاقصى للالكترونات لكل مستوى طاقة هو 2n2.
- كيف يختلف شكل الاوربيتال 1s عن الأوربيتال 2s ؟ ارسم شكل تخطيطى لانواع تلك الاوربيتالات.
ياريت اساتذه الكيميا توضح لانى مش متاكده من صحتها
وشكرا[/b]
<span style="font-family:Times New Roman">------------------------------------------------------------------------------------
ثانياً: العدد الأقصى للالكترونات لكل مستوى طاقة هو 2n2.

لأنه طبقا لعدد الكم الرئيسى الذى يحدد عدد الإلكترونات التى يتشبع بها

مستوى طاقة معين فإن عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأول = 2 وعدد

إلكترونات مستوى الطاقة الثانى = 8 والثالث = 18 والرابع = 32 وبالتالى

فإن أقصى عدد للإلكترونات لكل مستوى طاقة هو ضعف مربع رقم المستوى 2n2.

---------------------------------------------------------------------------------
</span>
[/b][/quote]


شكرا يا مستر / الدادموني
على نصحيتك وردك بس ياريت حضرتك تراجع اجابة السؤال ده ثانى (العدد الاقصى لكل مستوى طاقة هو 2n2).
لانى مش فهمه
والكلام دا فين فى المنهج
وشكرا
__________________
اللهم وفقنى هذا العام أنا وجميع الطلاب
آمين