[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة gamaltaha

س1: عند 440 س كان ثابت الاتزان kc للتفاعل التالي :

h2 + i2 2hi

يساوي 49.5 , فاذا أدخل 0.2 مول من h2 , 0.2 مول من i2 في وعاء سعته 10 لترات وسمح للتفاعل بالحدوث عند درجة الحرارة المذكورة . احسب تركيز كل مادة مشتركة في التفاعل عند الاتزان .

اولا نحسب تركيزات المواد قبل وبعد التفاعل ونعتبر مقدار التغير فى التركيزات =القيمة س

نكتب معادلةثابت الاتزان

ثابت الاتزان= ( تركيز hi اس 2) ÷ تركيزh2× تركيزi2


5و49=(2س اس 2) ÷ ( 02و -س) اس 2

وبحل المعادلة تكون قيمة س=0156و مول / لتر


اذا تركيز الهيدروجين= 02و-0156و= 4و4× 10 اس-3 مول/لتر

تركيز اليوددددددددد= 02و-0156و= 4و4× 10 اس-3 مول/لتر


تركيز يوديد الهيدروجين =2×0156و=12و3 × 10اس -2 مول / لتر


بالتوفيق