[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة شادى سلام

عينة غير نقية من كربونات كالسيومcaco3 كتلتها 5 جرام اضيف اليها 100مل من حمض الهيدروكلوريك تركيزة 1مولر وبمعادلة الفائض من الحمض بعد تمام التفاعل لزم 60 مل من هيدروكسيد الصوديوم 1و مولر احسب النسبة المؤية للشوائب

عدد مولات الحمض الزائد = عدد مولات الصودا الكاوية المتعادل = 0.06 × 0.1 = 0.006 مول
عدد مولات الحمض المضاف للعينة = 0.10 × 1 = 0.10 مول
عدد مولات الحمض المتفاعل مع كربونات الكالسيوم = 0.10 – 0.006 = 0.094 مول
2HCl -------- CaCO3
2 ---------------100
0.094 ------------------ X
كتلة كربونات الكالسيوم في العينة = (100 × 0.094) ÷ 2 = 7و4 جرام
نسبة كربونات الكالسيوم في العينة =(7و4× 100)÷5 = 94%

وبالتالى تكون نسبة الشوائب فى العينة 6%
بالتوفيق