[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة على وليد

ارجو من سيادتكم حل هذة المسألة


2- 10 جم من مخلوط الطباشير CaCo3 والرمل عولجت بحمض هيدروكلوريك مخفف فتصاعد 2.2 جم
ثانى اكسيد الكربون اوجد
أ- حجم وعدد جزيات ثانى اكسيد الكربون الناتج
ب - النسبة المئوية للرمل فى المخلوط

ه

نكتب اولا معادلة التفاعل الموزونة كالتالى

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

عدد جزيئات الغاز المتصاعد=عدد المولات منه × عدد افوجادرو= (2و2÷44) ×02و6×10 اس23 =301و ×10 اس23
حجم الغاز=عدد المولات×4و22=05و ×4و22=12و1 لتر

من المعادلة الموزونة يتضح ان كل 100 جرام من الكربونات تعطى 44جرام من غاز ثانى اكسيد الكربون

وبالتالى يمكن حساب كتلة الكربونات(س)التى تنتج 2و2 جم من الغاز ( علاقة المقص)
(س) كتلة الكربونات = (100× 2و2) ÷44 = 5جرام
وبالتالى تكون كتلة الرمل=10-5 =5جرام

ونسبته فى المخلوط (5÷ 10)×100=50%