[سيد عثمان]

الدرس الأول

الجدول الدوري الحديث :-

يقسم الجدول إلى أربع مناطق رئيسية أو فئات
: Sأولا: عناصر الفئة
- تشغل المنطقة اليسرى من الجدول *

* - تحتوى على العناصر التي تقع الكتروناتها الخارجية في المستوى الفرعي S
*- تشمل المجموعة الأولى 1Aو تركيبها nS1 و المجموعة الثانية 2 A و تركيبها nS2

علل عناصر الفئةS تشمل مجموعتان من الجدول ؟

لأن المستوى الفرعيS يحتوى على أوربيتال واحد يتشبع بإلكترونين
ثانيا عناصر الفئةP :

*- تشغل المنطقة اليمنى من الجدول

*- تحتوى على العناصر التي تقع الكتروناتها الخارجية في المستوى الفرعي P

*- تشمل ستة مجموعات
علل عناصر الفئة Pتشمل ستة مجموعات فى الجدول ؟

لأن المستوى الفرعي P يحتوي على ثلاثة أوربيتالات وكل أوربيتال يتشبع بإلكترونين
ثالثا عناصر الفئة d:-

1-تشغل المنطقة الوسطى من الجدول

2-تحتوى على العناصر التي تقع الكتروناتها الخارجية في المستوى الفرعي d

3-تتكون من عشرة صفوف ؛ سبعة صفوف منها تخص المجموعات B و ثلاثة صفوف تخص المجموعة الثامنة

4-تسمى بالعناصر الانتقالية الرئيسية و هي تشمل ثلاثة سلاسل هي :

السلسة الانتقالية الأولى 1- يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 3d

2- تبدأ بعنصر السكانديوم حتى الخارصين
3- تقع في الدورة الرابعة

السلسة الانتقالية الثانية 1- يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 4d

2- تبدأ بعنصر الأيتريوم حتى الكادميوم
3 - تقع فى الدورة الخامسة

السلسلة الانتقالية الثالثة 1- يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 5d 2- تبدأ بعنصر اللانثانيوم حتى الزئبق

3- تقع في الدورة السادسة
قارن بين عناصر السلسلة الانتقالية الأولى و عناصر السلسلة الانتقالية الثانية ؟

رابعا : عناصر الفئة F ( العناصر الانتقالية الداخلية ) : -
يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي F

تتكون من سلسلتين هما : 1- اللانثانيدات 2- الاكتينيدات
سلسلة اللانثانيدات

1-يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 4F
2-مستوى التكافؤ الخارجي لجميع هذه العناصر هو 6S لذا فهي عناصر شديدة التشابه

3-تقع في الدورة السادسة 4- تسمى بالعناصر الأرضية النادرة
علل عناصر اللانثانيدات متشابهة في خواصها ؟

لأنمستوى التكافؤ الخارجي لجميع هذه العناصر هو 6S

سلسلة الاكتينيدات

1-يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 5F 2- عناصر مشعة لعدم استقرار أنويتها

3- تقع فى الدورة السابعة

علل عناصر الاكتينيدات مشعة

لعدم استقرار أنويتها

قارن بين اللانثانيدات و الاكتينيدات

سلسلة الاكتينيدات

سلسلة اللانثانيدات

1-يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 5F 2- عناصر مشعة لعدم استقرار أنويتها

3- تقع فى الدورة السابعة
1-يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 4F
2-مستوى التكافؤ الخارجي لجميع هذه العناصر هو 6S لذا فهي عناصر شديدة التشابه

3-تقع في الدورة السادسة
4- تسمى بالعناصر الأرضية النادرة

ملحوظة
تفصل عناصر الفئةF تحتالجدول لكي لا يكون طويلا جدا ( لتقليل مساحة الجدول )

أنواع العناصر بالجدول الدوري الطويل :
عناصر نبيلة ( عناصر المجموعة الصفرية ) :هى عناصر الصف الرأسي الأخير من الجدول و تركيبها الالكتروني nS2 nP6 ما عدا الهيليوم فهو 1 S 2 و هي تتميز بامتلاء جميع مستويات الطاقة بالالكترونات لذا فهى عناصر مستقرة تماما وتكون مركبات بغاية الصعوبة
علل العناصر النبيلة لا تكون مركبات إلا بصعوبة ؟

- لأن مستوى الطاقة الأخير لها مكتمل

عناصر ممثلة :

1-عناصر الفئة S و الفئة P ما عدا عناصر المجموعة الصفرية

2- جميع مستوياتها الرئيسية مكتملة ما عدا المستوى الأخير

3- تشمل المجموعات السابعة A
4- تميل إلى الوصول إلى التركيب nS2 nP6 لمستوياتها الخارجية وذلك بفقد أو اكتساب إلكترونات أو بالمشاركة

العناصر الانتقالية الرئيسية :

1-هي عناصر الفئة d حيث يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي d

2- جميع مستوياتها الرئيسية مكتملة ما عدا المستويين الأخيرين

المقارنة بين العناصر المثالية والعناصر الانتقالية

العناصر الممثلة


العناصر الانتقالية

1-هي عناصر الفئتين S ,P ) )ماعدا عناصر المجموعة الصفرية (العناصر النبيلة )

2-تتميزبامتلاء جميع مستويات الطاقة بالإلكترونات ماعدا مستوى الطاقة الأخير

3-لها حالة تأكسد واحدة أو أثنين على الأكثر
4- مركباتها عديمة اللون

1-هى عناصر الفئتين(f ,d)
2-تتميز بامتلاء جميع مستويات الطاقة بالإلكترونات ماعدا المستويين الأخيرين (عناصر الفئةd ) أو المستويات الثلاثة الأخيرة (عناصر الفئة f)

3- لها حالات تأكسد متعددة ،ومركباتها ملونة

العناصر الانتقالية الداخلية :

1-هي عناصر الفئة F حيث يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي F
2-جميع مستوياتها الرئيسية مكتملة ما عدا المستويات الثلاثة الأخيرة

قارن بين العناصر الانتقالية الداخلية و العناصر الانتقالية الرئيسية :

العناصر الانتقالية الرئيسية والعناصر الانتقالية الداخلية

العناصر الانتقالية الرئيسية
العناصر الانتقالية الداخلية
1- هى عناصر الفئة d
2- تتميز بامتلاء جميع مستويات الطاقة بالإلكترونات ماعدا المستويين الأخيرين
3- يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي d
4- تتكون من ثلاثة سلاسل
5- تقع فى الدورات الرابعة و الخامسة والسادسة
1-هى عناصر الفئة f
2-تتميز بامتلاء جميع مستويات الطاقة بالإلكترونات ماعدا المستويات الثلاثة الأخيرة
3-يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي f
4-تتكون من سلسلتين(اللانثانيدات والاكتينيدات)
5-تقع فى الدورتين السادسة والسابعة





وصف الجدول الدوري الحديث

- يتكون من 18 مجموعة رأسية و سبع دورات أفقية
- يزيد كل عنصر عن العنصر الذي يسبقه في نفس الدورة بإلكترون واحد
- تبدأ كل دورة بملء مستوى طاقة جديد بإلكترون واحد ويتتابع ملء المستويات الفرعية التي في نفس الدورة حتى نصل إلى العنصر الأخير وهو الغاز الخامل

- في المجموعات الرأسية عناصر المجموعة الواحدة تتشابه في التركيب الإلكتروني لمستوى الطاقة الأخير فيما عدا عدد الكم الأساسي (n )