[أ. الدادمونى]

الله ينور عليك يا أستاذ / سيد

وأنا لى تعليق بسيط
-------------------------------------------------------------------
التوزيع الإلكترونى للنحاس كالتالى:

1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s1 , 3d10

وبذلك يشذ النحاس ويرجع ذلك:

1) لأن طاقة المستوى الفرعى 4s أقل من طاقة المستوى الفرعى 3d

تحدث ظاهرة تداخل الأوربيتالات، والتى نتج عنها تواجد الإلكترون فى

المستوى الفرعى 4s قبل المستوى الفرعى 3d (وهذا ما نعرفه عند

توزيع الإلكترونات بمبدأ البناء التصاعدى).

2) طاقة الإلكترون فى كل مستوى فرعى؛ فالذرة تكون أقل طاقة أى أكثر

استقراراً عندما يكون المســــــتوى الفرعى 4s نصف ممتلئ والمســـــتوى

الفرعى 3d ممتلئ.

وفى هذه الحالة عند تأكسد النحاس

فإنه يفقد إلكترون المســـــتوى الفرعى الأخير 4s ليكون عدد تأكسده

(+1). ونظراً لسهولة أكسدته (لارتفاع جهد الأكسدة) فإنه يفقد إلكترون

4s ثم يفقد إلكترون من 3d ليصبح أقصى عدد تأكسده له (+2)

وبذلك فالنحاس من العناصر الإنتقالية لأنه فى حالة التأكسد (+2) يكون

d به أوربيتال مشغول أوغير ممتلئ.

وأعدكم بالبحث مع أستاذى الفاضل مستر / سيد عن تفسير حدوث ذلك ...

وفعلاً سؤال جميل ...