[أ. الدادمونى]

هذه المشاركة كانت للأستاذ / جابر شكرى
05-02-2007, 01:32 AM
--------------------------------------------------------
خلط مول من الهيدروجين مع مول من اليود عند درجة حرارة معينة
احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل علما بأن حجم الخليط 1 لتر والكمية المتبقية من اليود والهيدروجين عند الاتزان0.2مول

الحل:

H2 + I2 ===== 2HI

ينتج 2 مول من HI من ----- مول هيدروجين ومول يود

المتفاعل من كل من اليود والهيدروجين حتى وصل التفاعل لحالة اتزان = 1 – 0.2 = 0.8 مول

عدد مولات HI عند الإتزان = 2 × 0.8 = 1.6 مول

وحيث أن حجم الإناء 1 لتر فيكون عدد المولات = التركيز

............[HI]^2 1.6×1.6

ثابت الإتزان = ــــــــــــــــــــــــــــــــ = ـــــــــــــــــــــــــ...........[H2] * [I2] 0.2 × 0.2