[عاطف خليفة]

يسم الله الرحمن الرحيم الدرس الثاني الباب الثالث
الرابطة الايونية
عبارة عن قوي جذب كهربي الكتروستاتيكي بين الكاتيونات ايونات الفلز غالبا والانيونات ايونات اللافلز غالبا وليس لها وجود مادي ولا اتجاه معين
وفرق السالبيه الكهربية بين الذرتين المرتبطتين اكبر من1.7
خطوات تكوين الرابطة الايونية
1-ذرة الفلز
--غلاف تكافؤها به 1 او2 او 3 الكترون
- حجمها الذري كبير والميل الاكتروني وجهد التاين والسالبيه الكهربية صغيرة
- تفقد الكتروناتها الخارجية لتصل الي اقرب غاز خامل وتتحول الي ايون موجب كاتيون
2- ذرة اللافلز
--غلاف تكافؤها به 5 او6 او 7 الكترون
- حجمها الذري صغيرر والميل الاكتروني وجهد التاين والسالبيه الكهربية كبيرة
- تكتسب الكترونات لتصل الي اقرب غاز خامل وتتحول الي ايون سالب انيون
3- قوي جذب كهروستاتيكي
تحدث قوي جذب كهربي الكتروستاتيكي بين الكاتيون والانيون وهو ما يعرف بالرابطة الايونية
مثال كلوريد الصوديومNaCL
1- ذرة الصوديوم الفلز

Na11(Ne)3S1 - e ---------Na+(Ne10) 0

2- ذرة الكلور
cl17(Ne)3S2 3p5 + e-------------CL - Ar18

3- تحدث قوي جذب كهربي الكتروستاتيكي
بين ايون الصوديوم الموجب وايون الكلور السالب اي رابطة ايونية
العلاقة بين السالبية الكهربية والرابطة الايونية
كلما زاد البعد الافقي بين الفلز واللافلز
زاد فرق السالبية الكهربية عن 1.7
زادت الخاصية الايونية
اي زادت قوة الرابطة الايونية كما في الدورة الثالثة
Na Mg AL CL
1- مركب NaCL
فرق السالبية= 3 - 0.9 = 2.1
اذن المركب ايوني
درجة انصهاره وغليانه مرتفعة جدا
مصهوره ومحلوله موصل جيد جدا للكهرباء
2- مركب MgCL2
فرق السالبية = 3- 1.2 = 1.8
المركب ايوني
درجة انصهاره وغليانه مرتفعة
موصل جيد للكهرباء
3- مركب ALcl3
فرق السالبية الكهربية = 3 - 1.5 = 1.5
المركب تساهمي
لايوصل التيار
يتسامي
علل
1- كلوريد الصوديوم ايوني و كلوريد الالومنيوم تساهمي
2- كلوريد الصوديوم يوصل التيار الكهربي
بينما كلوريد الالومنيوم لا يوصل
3- عناصر الاقلاء تكون مع الهلوجينات اقي المركبات الايونية
الخواص العامة للمركبات الايونية
1- مركبات بللورية صلبة
لان الكاتيونات والانيونات ترتب في شكل هندسي محددالشبكة البللورية
2- درجتي الانصهار والغليان مرتفعة
لاننا نحتاج طاقة عالية للتغلب علي قوي الجذب الكهربي بين الانيون والكاتيون
3- مصاهيرها ومحاليلها توصل التيار
لسهولة حركة الايونات الحرة في المصهور والايونات المماهه في المحلول تجاه الاقطاب المخالفة لها
4- الذوبان
تذوب في المذيبات القطبية مثل الماء
لان الماء له قدرة علي تفكيك الشبكة البللورية