[أ. الدادمونى]

أخى العزيز أ. / محمود جلال
تحية طيبة وبعد،،،

أولاً: أشكركم على هذا السؤال، والذى كنت أود أن تطرحه فى حجرة مدرسى الكيمياء، ليعرض كل منا وجهة نظره بعيداً عن آراء الطلاب.
-------------------------------------------------------------------------------------------
ثانياً: أنت تعلم أن قيم السالبية الكهربية قيم نسبية، وقد تختلف للعنصر من مركب لآخر، وأن الفرق فى السالبية يرجع إلى العنصرين المرتبطين هل هما لعنصرين أحدهما فلزى يتميز بكبر حجم الذرة وصغر السالبية الكهربية والآخر لافلزى يتميز بصغر حجم الذرة وكبر السالبية الكهربية فيكون فى هذه الحالة فرق السالبية كبير، وبالرجوع للقيم النسبية للسالبية وجد أن عندما يكون هذا الفرق يساوى 1.7 فإن المركب يكون أيونياً بنسبة 50 %
ولكن عندما يكون هذا الفرق أكبرمن 1.7 فان الصفة الأيونية تزداد ويكون المركب أيونياً.
مثل كلوريد الصوديوم (نجد أن الكلور السالبية الكهربية له = 3 والصوديوم السالبية الكهربية له = 0.9) فيكون الفرق 2.1 ونسبة الصفة الأيونية هى 73 %.
لكن لكل قاعدة شواذ...
نجد أن فرق السالبية فى HF (فلوريد الهيدروجين) = 1.9 فتكون نسبة الصفة الأيونية 40 % تقريباً وتكون الرابطـــــــة فى فلوريد الهيدروجين تساهمية ولكن تساهمية قطبية (لماذا تساهمية قطبية) بسبب كبر فرق السالبية
حيث نجد أن ذرة الفلور (الأعلى سالبية) تجذب إلكترونى الرابطة نحوها بمقدار أكبروبذلكتقضى الإلكترونات وقتاًأطول فى حيازتها مما يجعل الشحنة السالبةتتركز عليها جزئياً(قطبسالب) وفى المقابل علىذرة الهيدروجين (الأقل سالبية) ستتكون عليها شحنةموجبة جزئية (قطب موجب)وتكونالرابطة التساهميةقطبية..
والسبب فى شذوذ فلوريد الهيدروجين ليكون مركب تساهمى قطبى وليس مركب أيونى هو صغر حجم الذرة وبالتالى تزداد قوة جذبنواتهلإلكتروناتالرابطة، فتزداد قوة الرابطة F ـــــ H ويصعب تأينها.
أيضاً مركب NaH (هيدريد الصوديوم) شــــــــاذ لأن الهيدروجين فى غالبية مركباته يشارك بالإلكترون لكن فى هذه الحالة يكتسب إلكترون الصوديوم لأنه الأصغر حجماً والأعلى سالبية (2.1) بينما الصوديوم أكبر حجماً وأقل سالبية (0.9) وهكذا ...
وشكراً على السؤال والموضوع مطروح لباق الزملاء ....