[عاطف خليفة]

جهد التأين (طاقة التأين )

1- هو مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة ،وهي في الحالة الغازية
X+ + è>------ طاقة تأين X +
(إلكترون)(أيون موجب) (ذرة)
2- يعين جهد التأين بالقياسات الطيفية .

تدرج الخاصية في الجدول الدوري
في الدورات الأفقية : تزداد قيم جهد التأين بزيادة العدد الذري .
السبب
نقص قطر الذرة وزيادة الشحنة الموجبة فتزداد قوي الجذب ،ويصعب فصل الإلكترون .
في المجموعات الرأسية : يقل جهد التأين بزيادة العدد الذري
السبب
زيادة نصف قطر الذرة لزيادة عدد الأغلفة .
· المستويات الممتلئة تعمل على حجب قوي جذب النواة للإلكترونات الخارجية فيسهل إزالتها.
· زيادة التنافر بين الإلكترونات .
ملاحظات
1- هناك جهد تأين أول وجهد تأين ثاني وثالث وهكذا …….
2- جهد التأين الأول للغازات الخاملة كبير جداً إذ يصعب إزالة إلكترون من مستوي طاقة مكتمل
3- جهد التأين الثاني أعلي من جهد التأين الأول وذلك لزيادة شحنة النواة الموجبة أو قد يتسبب في كسر مستوي طاقة مكتمل .

الميل الإلكتروني
(القابلية الإلكترونية)

*

تعريف الميل الإلكتروني

1-هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً
طاقة

X` + X + è ------>

2- تدرج الخواص في الجدول الدوري

(أ) في الدورات الأفقية :

يزيد الميل الإلكتروني بزيادة العدد الذري
السبب : صغر قطر الذرة وزيادة الشحنة الموجبة مما يزيد من قوة جذب الإلكترون فتزداد الطاقة المنطلقة
شواذ بعض العناصر عن هذه القاعدة
تكون الذرة أكثر استقراراً إذا كان مستوي الطاقة الفرعي ممتلئاً أو نصف ممتلئ .
لذلك يشذ عن هذه القاعدة كل من العناصر الآتية
البريليوم

Be4 (1S2,2S2 )لامتلاء مستوياته الفرعية
النتروجين N7 (,P3 1S2,2S2) المستوي الفرعي 2P نصف ممتلئ
النيون N10 (P6 1S2,2S2,) جميع المستويات الفرعية ممتلئة

(ب) في المجموعات الرأسية :

يقل الميل الإلكتروني بزيادة العدد الذري (كلما اتجهنا لأسفل) ،والسبب :
- زيادة مستويات الطاقة وزيادة نصف قطر الذرة
-حجب المستويات الممتلئة لقوي جذب النواة
- زيادة قوي التنافر بين الإلكترونات

شواذ عن هذه القاعدة

رغم أن الكلور أسفل الفلور إلا أن ميله الإلكتروني أكبر والسبب في صغر الميل الإلكتروني للفلور هو صغر نصف قطر الفلور واحتوائه على 9 إلكترونات لذلك أضافه إلكترون جديد سوف يعاني من تنافر كبير ويصعب إضافة الإلكترون للذرة .

السالبية الكهربية

1-وهي متوسط الميل الإلكتروني وجهد التأين للذرة
2-وتعرف السالبية الكهربية بأنها " قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية إليها "
3-تلعب السالبية الكهربية دوراً في تحديد نوع الرابطة بين ذرتين

4-

تدرج الخاصية في الجدول الدوري

أ) في الدورات الأفقية :

تزداد السالبية الكهربية بزيادة العدد الذري والسبب نقص نصف الذرة وزيادة شحنة النواة وزيادة قوي الجذب

ب) في المجموعات الرأسية :

تقل السالبية الكهربية بزيادة العدد الذري (أي كلما اتجهنا لأسفل )
بسبب : - زيادة نصف قطر الذرة
- تأثير حجب المستويات الممتلئة لقوي جذب النواة
- زيادة التنافر بين الإلكترونات

الخاصية الفلزية واللافلزية

* الفلزات :

هي عناصر يمتلئ غلاف تكافؤها(الغلاف الأخير )بأقل من نصف سعته بالإلكترونات(أقل من 4 إلكترونات)
مثل الصوديوم(2-8-1)والماغنسيوم(2-8-2)والألومنيوم(2-8-3)
وهي عناصر تميل إلي فقد إلكترونات التكافؤ وتكون أيونات موجبة
وهي تتميز بكبر نصف قطر الذرة وصغر ميلها الإلكتروني وجهد تأينها

* اللافلزات :

- هي عناصر يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته بالإلكترونات مثل الفوسفور (2-8-5) - الأكسجين (2-6) - الكلور (2-8-7)
-هي عناصر تتميز بصغر نصف قطر الذرة وكبر جهد التأين والسالبية الكهربية والميل الإلكتروني
-ولذلك فهي عناصر كهروسالبة تميل إلي اكتساب إلكترونات وتكون أيونات سالبة
-نظراً لصعوبة فصل إلكترونات التكافؤ فهي لا توصل التيار الكهربي

* أشباه الفلزات :

هي عناصر غلاف تكافؤها ممتلئ بحوالي نصف سعته
هي عناصر له مظهر الفلزات ومعظم خواص اللافلزات وخواصها وسط بين الفلزات واللافلزات ،وتستخدم في موصلات الترانزستور والأجهزة الكهربائية

* تدرج الخواص :

أ) في الدورات الأفقية بزيادة العدد الذري تقل الصفة الفلزية وتزداد الصفة اللافلزية
ب) في المجموعة الرأسية تزداد الصفة الفلزية ،وتقل الصفة اللافلزية كلما هبطنا لأسفل