الخواص الحامضية والقاعدية
أ) الأكاسيد الحامضية :
تذوب أكاسيد اللافلزات في الماء وتكون أحماضاً
حمض كبريتوز SO2 + H2O ---> H2SO3
حمض كربونيك CO2 + H2O ------> H2CO3
حمض إرثوفوسفوريك P2O5 + 3H2O-----> 2H3PO4
لذلك تسمي الأكاسيد اللافلزية أكاسيد حامضية
تتفاعل الأكاسيد الحامضية مع القلويات ،وتكون ملحاً وماء
CO2 + 2NaOH ------> Na2CO3 + H2O
ب) الأكاسيد القاعدية :
هي أكاسيد فلزات وهي تذوب في الماء وتكون القلويات
Na2O + H2O -----> 2NaOH
MgO + H2O ----> Mg(OH)2
تتفاعل الأكاسيد القاعدية مع الأحماض وتكون ملح وماء
MgO + H2 SO4 ----> MgSO4+ H2O
Na2O + 2HCl ---> 2NaCl + H2O
ج) الأكاسيد المترددة :
هي أكاسيد تتفاعل مع الأحماض أو القلويات لتعطي ملحاً وماء مثل أكسيد الألومنيوم
Sb2O3- ZnO - Al2O3
مثال :
Al2O3 + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2O
ملح كلوريد الألومنيوم
Al2O3 + 2NaOH ----> 2NaAlO2 + H2O
ملح ميتاألومنيات الصوديوم
* تدرج الصفة في الجدول الدوري
أ) في الدورات الأفقية :
بزيادة العدد الذري تقل الصفة القاعدية وتزداد الصفة الحامضية ،وتقع الأكاسيد المترددة في
وسط الدورات.
2- في المجموعات الرأسية :
تزداد كل من الصفة الحامضية والصفة القاعدية بزيادة العدد الذري (أي كلما هبطنا لاسفل)
السبب : زيادة نصف قطر الذرة مع ثبات الشحنة يزيد من الخاصية القاعدية بينما تقل قوي جذب النواة ،فيسهل ترك الهيدروجين ،فتزيد الخاصية الحامضية.
أعداد التأكسد
1- التكافؤ :
هو عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع أو تحل محل ذرة واحدة من العنصر. أو هو عدد الإلكترونات المفردة الموجودة في غلاف التكافؤ .
لاحظ أن الإلكترونات المفردة هي وحدها التي تدخل في تكوين الرابطة التساهميه
2-عدد التأكسد :
هو عدد يمثل الشحنة الكهربية (موجبة أو سالبة ) التي تبدو على الأيون أو الذرة في المركب ،سواء كان مركباً إيونياً أو تساهمياً .
3- عند حساب عدد التأكسد :
أ) عدد تأكسد العنصر يساوي صفر
ب) عدد تأكسد المجموعة الذرية يساوي الشحنة التي تحملها المجموعة
جـ) مجموع أعداد التأكسد لعناصر المركب المتعادل تساوي صفراً
1.في المركبات الأيونية:
- يكون عدد التأكسد مساوياً تكافؤ الأيون
- وتكون إشارته موجبة للأيون الموجب
- وتكون إشارته سالبة للأيون السالب
2.في المركبات التساهمية :
في الجزئ المكون من ذرتين متشابهتين عدد التأكسد لكل منهما = صفر
في الجزئ المكون من ذرتين مختلفتين يكون عدد التأكسد سالب للعنصر الأكثر سالبية كهربية والآخر موجب
د) التأكسد يعني زيادة الشحنة الموجبة؛أي زيادة عدد التأكسد
الاختزال يعني نقص الشحنة الموجبة أي نقص عدد التأكسد
أمثلة :
الهيدروجين :
عدد التأكسد دائماً موجب 1 ما عدا هيدريدات الفلزات
النشطة يكون سالب 1
(CaH2 - NaH)
(الهيدريدات هي مركبات الهيدروجين مع عناصر المجموعة الأولي أو الثانية)
مثال : عدد تأكسد الهيدروجين في
HCl = +1
عدد تأكسد الهيدروجين في NaH = -1
لأن سالبية الهيدروجين أعلي من سالبيه الصوديوم
الأكسجين :
عدد التأكسد للأكسجين دائماً تساوي سالب 2
ما عدا الحالات الآتية :
1- مع الفلور
Of2 = +2
لأن سالبية الفلور أكبر من سالبية الأكسجين
2-مع البيروكسيدات تكون - 1
Na2O2 -H2O2
3-مع السوبرأكسيد تكون -1/2 مثل KO2
* تدرج إعداد التأكسد في الجدول الدوري
1- عدد التأكسد يساوي رقم المجموعة في العناصر من المجموعة
A1 حتى 3A ،ويساوي رقم المجموعة -8 في المجموعات 4A حتى 7A
مثال :
اعداد تأكسد عناصر الدورة الثانية
نلاحظ أن أعلي عدد تأكسد لعنصر يساوي رقم مجموعته
عدد تأكسد عناصر المجموعة صفر (الغازات الخاملة ) يساوي صفر
مثال :
أوجد أعداد التأكسد للعناصر التي تحتها خط في المركبات الآتية :
H2S - Na2O2 -HClO4 - KH
الإجابة:
2
- = H2S الكبريت
-1
=Na2O2 الاكسجين
7
+ = HClO4الكلور
1
- = KHالهيدروجين
اذكر نوع التفاعل الآتي (اكسدة أم اختزال )
1)FeCl2 ----> FeCl3
التفاعل أكسدة
Fe = +2 ---> Fe = +3
2) Cr2O72- ----> Cr2O3
التفاعل اختزال Cr = +6 ---> Cr = +3
* الفريونات:
1- هي مركبات الكربون والفلور والكلور
مثل
CF4- CCl2F2
2-اكتشف الفريونات الكيميائي توماس ميدجلي
3- تستخدم الفريونات في المبردات مثل الثلاجات وأجهزة التكييف
4- تسبب الفريونات تآكل طبقة الأوزون ،التي تحمي الأرض من الأشعة الضارة