[سعيد نجم]

حل المسألة الثانية
الكتلة الجزيئية لكلوريد الفضة = 108 + 35.5 = 143.5 جم
الكتلة الجزيئية لنترات الفضة = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 جم
AgNO3 + HCl ----> AgCl + HNO3
كل واحد مول من نترات الفضة يعطى واحد مول من كلوريد الفضة
كل س جم من نترات الفضة ترسب 0.4216 جم من كلوريد الفضة
س = 0.4216 * 170 / 143.5 = 0.499 = 0.5 جم
كل 170 جم نترات فضة تحتوى على 108 جم فضة
كل 0.5جم نترات فضة تحتوى على ص جم من الفضة
ص = 0.5 * 108 / 170 = 0.317 جم
النسبة المئوية للفضة فى نترات الفضة = 0.317 / 0.5 * 100 = 63.53 %
حساب نسبة الفضة فى نترات الفضة
= الكتلة الجزيئية للفضة / الكتلة الجزيئية لنترات الفضة
108/170 * 100 = 63.53 %
و يتضح ان النسبة واحدة فى كلا الطريقتين
و هذا يعنى أن كل كتلة ملح نترات الفضة (0.5 جم ) الذائبة فى المحلول قد تم استهلاكها بالكامل فى عملية
ترسيب كلوريد الفضة