
26-12-2007, 01:00 AM
|
 |
عبقرى البوابة
|
|
تاريخ التسجيل: Sep 2007
المشاركات: 1,415
معدل تقييم المستوى: 0
|
|
حل المسألة
NaCl + AgNO3 -------------------> NaO3 + AgCl
عند تمام التفاعل و انتهاء عملية الترسيب فان
كل واحد مول من كلوريد الصوديوم كتلته الجزيئية 58.5 يرسب واحد مول من كلوريد الفضة كتلته الجزيئية 143.5
كل س جم من كلوريد الصوديوم النقية يرسب 4.628 جم من كلوريد الفضة
وزن كلوريد الصوديوم النقية الداخلة قى التفاعل= س
= 4.628 * 58.5 / 143.5 = 1.8867 جم
كل 2 مول من كلوريد الصوديوم كتاتهما الجزيئية 117 يحتوى على واحد مول من غاز الكلور كتلته الجزيئية 71
كل 1.8867 جم من كلوريد الصوديوم النقية تحتوى على ص جم من الكلور
وزن الكلور = ص = 1.8867 * 71 / 117 = 1.145 جم
النسبة المئوية للكلور فى العينة = 1.145 * 100 / 2 = 57.25 %
__________________
اللهم احفظ مصر
|