[سعيد نجم]

الاجابة

2HCl + CaCO3 ----------> CaCl2 + H2O + CO2

2 * 36.5جم حمض هيدروكلوريك -------------- 100جم كربونات الكالسيوم
س جم حمض -------------------------- 5 جم كربونات
س= 5 * 73 / 100 = 3.65 جم
تركيز الحمض =36.5 % تعنى
كل 100 جم من محلول الحمض تحتوى على 36.5 جم مادة الحمض
الحجم = الكتلة / الكثافة
100 جم من المحلول حجمها = 100 / 1.18 = 84.745 مل
كل 84.745 مل من المحلول تحتوى على 36.5 جم من الحمض
كل ص مل من المحلول تحتوى على 3.65 جم من الحمض
ص = حجم المحلول = حجم الحمض(تقريبا)
= 3.65 * 74.745 / 36.5 = 7.475 مل