[عاطف خليفة]

- المعادلة التالية توضح تأين حمض ضعيف وهو حمض الخليك ( تركيزة c =0.5 مولر ) في محلولة المائي
CH3COOH + H2O === H3O+ + CH3COO-
(1-a)c ac ac
حيث a هي درجة تأين الحمض فإذا كان ثابت تأين الحمض Ka =1.8 ×10 -5 احسب كل من :
أ‌- درجة تأين الحمض
ب-تركيز أيون الهيدرونيوم في محلول الحمض
ج- الرقم الهيدروجيني ph لمحلول الحمض