[جابر شكري]

س- للحصول على 0.1 لتر من غاز الهيدروجين فى اسرع وقت يضاف الى الخارصين المجزأ ..........
ا) 0.1 لتر من حمض الكبريتيك 2 مولر (هو الإختيار الصحيح)
ب) 0.4 لتر من حمض الهيدروكلوريك 1 مول
ج) 0.5 لتر من حمض الكبريتيك 0.5 مولر
د) 0.8 لتر من حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولر
التفسير
عند استخدام 0.1 لتر من حمض كبريتيك 2 مولر
ينتج من الهيدروجين Zn + H2SO4 ــــــــــــــــــــــ> ZnSO4 + ↑H2
وعدد المولات من الحمض = الحجم × التركيز = 0.1 × 2 = 0.2 مول
فينتج 0.2 مول هيدروجين : حجم الهيدروجين الناتج = 0.2 × 22.4 = 4.48 لتر في م.ض.د

وعند استخدام 0.4 لتر من حمض هيدروكلوريك 1مولر
ينتج من الهيدروجين Zn +2HCl ــــــــــــــــــــــ> ZnCl2+↑ H2
وعدد المولات من الحمض = الحجم × التركيز = 0.4 ×1 = 0.4 مول من الحمض
فينتج 0.2 مول هيدروجين : حجم الهيدروجين الناتج = 0.2 × 22.4 = 4.48 لتر في م.ض.د

وعند استخدام 0.5 لتر من حمض كبريتيك 0.5 مولر
ينتج من الهيدروجين Zn + H2SO4 ــــــــــــــــــــــ> ZnSO4 + ↑H2
وعدد المولات من الحمض = الحجم × التركيز = 0.5 × 0.5 = 0.25 مول
فينتج 0.25 مول هيدروجين : حجم الهيدروجين الناتج = 0.25 × 22.4 = 5.6 لتر في م.ض.د

وعند استخدام 0.8 لتر من حمض هيدروكلوريك 0.1مولر
ينتج من الهيدروجين Zn +2HCl ــــــــــــــــــــــ> ZnCl2+↑ H2
وعدد المولات من الحمض = الحجم × التركيز = 0.4 ×0.1 = 0.04 مول من الحمض
فينتج 0.02 مول هيدروجين : حجم الهيدروجين الناتج = 0.02 × 22.4 = 0.448 لتر في م.ض.د
المطلوب 0.1 لتر من H2 فيكون كل الإختيارات كافية للحصول على الهيدروجين المطلوب
وحيث أن سرعة التفاعل تتناسب طرديا مع التركيز فيكون الإختيار الصحيح هو
ا) 0.1 لتر من حمض الكبريتيك 2 مولر