[سعيد نجم]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سعيد نجم

مسألة

وضع 1 مول من الهيدروجين و 1 مول من اليود فى دورق حجمه 1 لتر فنتج 0.12 مول من
يوديد الهيدروجين عند الاتزان طبقا لمعادلة التفاعل
H2 + I2 <------------------> 2HI
احسب ثابت الاتزان

الاجابة

H2 + I2<-----------------------------> 2HI

1 مول من الهيدروجين قبل التفاعل حدث له تغير قدره -0.06 فيصبح 0.94 مول عند الاتزان

1 -0.06 = 0.94 مول

التركيز = 0.94 مول / لتر

اليود

1 - 0.06 = 0.94 مول

التركيز = 0.94 مول / لتر

يوديد الهيدروجين

صفر + 0.12 = + 0.12 مول

التركيز = 0.12 مول / لتر


ثابت الاتزان = (0.12)2 / (0.94) (0.94)
= 1.6 * 10 -2

رجاء المراجعة من احد الاساتذة و له جزيل الشكر