[سعيد نجم]

السؤال الاول
أضيف لتر من محلول كربونات الصوديوم 3. مولر إلى لتر من محلول حمض الهيدروكلوريك4. مولر
ما المادة الزائدة وكم مولا منها زائدا؟

الاجابة

يجب لحل هذا النوع من الأسئله أن تكتب المعادلة موزونة
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2

سيتضح لك أن كل مول من كربونات الصوديوم يكافئ 2 مول من حمض الهيدروكلوريك ولذلك فأن 4 مول من حمض الهيدروكلوريك تكافئ 2 من كربونات الصوديوم . ولأن المضاف من كربونات الصوديوم محلول تركيزه 3 مولر أى (أى لتر يحتوى على 3 مول منها )فأنه تكون هناك زياده من كربونات الصوديوم فى المحلول غير متفاعله مقدرها واحد مول


أود أن أوضح أن محلول تركيزه 4 مولر من حمض الهيدروكلوريك تعنى أن اللتر الواحد من هذا المحلول تحتوى على 4 مول
وكذلك لكل المواد فمثلا" محلول تركيزه 3 مولر من كربونات الصوديوم تعنى أن اللتر الواحد من هذا المحلول يحتوى على 3 مول