[عاطف خليفة]

- الميل الالكتروني لذرة الفلور F أقل من الميل الالكتروني لذرة الكلور علي عكس المتوقع
2- يعتبر أكسيد الألومونيوم AL2O3 أكسيد متردد
3- لا يمكن قياس نصف قطر الذرة تجريبيا
4- نصف قطر ايون الصوديوم NA+ اصغر من نصف قطر ذرتة المتعادلة
5- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH قلوي أقوي من هيدروكسيد الصوديوم NAOH
6- يقل جهد التأين في المجموعات بزيادة العدد الذري
7- نصف قطر أيون الكلور السالب CL- أكبر من نصف قطر ذرتة المتعادلة CL
8- حمض البيروكلوريك HCLO4 أقوي من حمض الارثوفوسفوريك H3PO4
9- في دورات الجدول الدوري الافقية تزداد قيم جهود تأين ذرات العناصر كلما اتجهنا من اليسار الي اليمين
10- توصف الفلزات بانها عناصر كهروموجبة بينما اللا فلزات كهروسالبة
11- حمض الهيدرويوديك HI أقوي من حمض الهيدروكلوريك HCL
12- جهد تأين العناصر النبيلة كبير جدا بينما ميلها الالكتروني يكاد ينعدم
13- عدد تأكسد الكلور سالب في مركبة مع الهيدروجين HCL وموجب في مركباتة مع الاكسجين مثل CL2O7
14- توصل الفلزات التيار الكهربي بينما أغلب اللا فلزات لا توصل التيار الكهربي
1- عدد عناصر الفئة D عشرة عناصر بينما عدد عناصر الفئة F أربعة عشر عناصر
2- تتكون سلسلة الاكتينيدات من 14 عنصر
3- العناصر النبيلة تكون مركبات بصعوبة بالغة
4- تشابه خواص عنصري الصوديوم 11Na والبوتاسيوم 19K
5- التشابه الكبير في خواص عناصر اللانثيندات
6- تسمي عناصر اللانثيندات بالعناصر الارضية النادرة