[سعيد نجم]

عزيزى الطالب

قرأت ..... فنقلت اليك

طرق حل مسائل الاتزان الكيميائى ( ثانى مرة)

1 - لحساب ثابت الاتزان Kc لتفاعل ما بمعلومية التركيزات :
إذا علمت أن تركيزات اليود والهيدروجين و يوديد الهيدروجين عند الإتزان هي على الترتيب :
221, 0 , 221, 0 , 563, 1 مول/ لتر
احسب ثابت الاتزان للتفاعل التالي :- I2 + H2 2HI
الحل :-
50 = K C = =
2 - لحساب ثابت الاتزان kp لتفاعل ما بمعلومية الضغوط
مثال :-احسب ثابت الإتزان kp للتفاعل التالي
N2 (g ) + 2 O2 ( g ) 2NO2 (g )
إذا كانت الضغوط للغازات N2 , O2 , NO2 هي على الترتيب 2ضغط جو , 1 ضغط جو , 2, 0 ضغط جو
الحل
KP = = = 20
ثابت الإتزان = 20
3 - لحساب درجة تأين الحمض α: C × K a = α 2
مثال :-احسب درجة تأين الحمض في محلول 1, 0 مولاري من حمض الهيدروسيانيك HCN
عند 25 ْ م علما بأن ثابت الاتزان للحمض K a = 20, 7× 10 – 10
الحل :- HCN + H2O H3O + + CN -
C × K a = α 2

α = = = 5 , 8 × 10 – 5
4 - لحساب تركيز أيون الهيدرونيوم بعلومية درجة تأين الحمض α وتركيزالحمض c
H3O+] = α × c ]
وحيث أن عدد المولات المتفككة = درجة التفكك × عدد المولات الكلية قبل التفكك
تركيز أيون الهيدروجين = 5, 8 × 10 – 5 × 1,0 = 85, 0 × 10 – 5 مول / لتر
5 - لحساب تركيز أيون الهيدرونيوم بعلومية ثابت الاتزان Ka وتركيز الحمض c
[ H3O+] = Ka × c
ثال :-احسب تركيز أيون الهيدروجين في محلول 1, 0 مولاري حمض خليك عند درجة حرارة 25 ْ م علما بان ثابت الإتزان لهذا الحمض 8,1 × 10 – 5
الحل H3O+] = K a × c ]
[H3O + ] = 8 ,1 × 10 – 5 × 0.1 = 1.34 × 10 -3 مولاري
6 – لحساب الرقم الهيدروجينى
[ pH : PH = -log [H+ = - لو [H+]
7 - لحساب درجة تأين القاعدة α بمعلومية ثابت الاتزان والتركيز :
α = C × K b = α 2
فى التفاعل : NH3 + H2O NH4+ + OH-
α c α c (1 - α ) c
احسب درجة تأين القاعدة علما بأن تركيز القاعدة 0.1 مولارى وثابت التأين 1.6 × 10 -5
α = = 1.27 × 10 -2

8 - لحساب تركيز أيونات الهيدروكسيل بمعلومية تركيز القاعدة c ودرجة التفكك α
OH-] = α × c ]
فى المثال السابق احسب تركيز أيونات الهيدروكسيل
OH-] = α × c = 1.27 × 10 -2 × 0.1 = 1.27 × 10 -3 ]
9- لحساب تركيز أيونات الهيدروكسيل بمعلومية ثابت الاتزان kb والتركيز c
احسب تركيز أيونات الهيدروكسيل فى محلول 0.1 مولر من هيدروكسيد الآمونيوم علما بأن ثابت الاتزان
Kb يساوى 1.8 × 10- 5
تركيز أيوناتOH-] = Kb × c = 1.8 × 10- 5 × 0.1 = 1.342 × 10- 2 ]
10 - لحساب الرقم الهيدروكسيلى POH:
POH = - لو[ OH- ]
POH = - لو (1.27 × 10 -3 ) = 2.9
تذكر أن : الحاصل الأيونى للماء K w :
K w = ( 10 -7 ) ( 10 – 7 ) = 10 – 14 pH + pOH = 14
11 - لحساب حاصل الإذابة K sp حاصل ضرب تركيزات الأيونات الناتجة مرفوعة لأس يساوى عددها 00إذا كانت درجة ذوبان كلوريد الفضة AgCl هي 10 – 5 مول / لتر 0 احسب قيمة حاصل الإذابة 0
الحل :- AgCl Ag + + Cl - K sp = [ Ag + ] [ Cl - ]
10 – 5 = 10 – 10 × K sp = 10 -5
000إذا كانت درجة ذوبان هيدروكسيد الألومنيوم 10- 6 مول / لتر احسب قيمة حاصل الإذابة
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
= 10-24 Ksp = [Al3+] [OH-]3 = 10-6 (10-6)