[سعيد نجم]

استعنا على الشقاء بالله
الحل
أولا : حساب حجم الحمض الداخل فى عملية التعادل مع الصودا الكاوية

من التعادل بين الحمض و القلوى فى المعادلة
NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
التركيز = عدد المولات / الحجم
تركيز الحمض * الحجم = تركيز القلوى * الحجم
1 * س = 0.1 * 0.06
س = 0.006
اى حجم الحمض المستهلك فى عملية التعادل مع الصودا الكاوية = 0.006 لتر
ثانيا : حساب كتلة الحمض المتفاعلة مع كربونات الكالسيوم النقية

حجم الحمض المستهلك فى التفاعل مع كربونات الكالسيوم النقية =
0.010 – 0.006 = 0.004 لتر
عدد مولات الحمض المتفاعلة = 0.004 * 1 = 0.004 مول
كتلة الحمض المتفاعلة = 0.004 * 36.5 = 0.146 جم
ثالثا : حساب كتلة كربونات الكالسيوم النقية و استنتاج نسبة الشوائب المئوية

2HCl + CaCO3 -----------> CaCl2 + H2O + CO2

2 مول من الحمض تفاعلت مع 1 مول من كربونات الكالسيوم النقية
73 جم من الحمض تفاعلت مع 100 جم من الكربونات
0.146 جم من الحمض تتفاعل مع ص جم من كربونات الكالسيوم
ص = كتلة الكربونات النقية = 0.146*100 / 73= 0.2 جم
كتلة الشوائب = 0.5 -0.2=0.3 جم
نسبة الشوائب = 0.3 *100/0.5=60%