[جابر شكري]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سعيد نجم

وعاء سعته لتر واحد يحتوي على مزيج مكون من ( 0.1 ) مول من NO
( 0.05) مول منH2 ،
( 0.1 ) مول من بخار الماء ،
سخن إلى درجة حرارة معينة فحدث الاتزان التالي :
N2 (g) + 2 H2 O (g) ↔ 2 N O(g) + 2 H2(g)
وجد أن [N O ] عند الاتزان =( 0.7 ) مول
احسب :
1- تركيز كل من H2 , N2, H2 O عند الاتزان
2- قيمة ثابت الاتزان Kc .
.

المسألة يا نجم غير صحيحة من وجهة نظري المتواضعة
وأبسط دليل أنه بدأ بـ 0.1 مول من بخار الماء وهذا لا يكفي ليصل أكسيد النيتريك الى 0.7
وكمان مش موجود بدأ بكم مول نيتروجين
وربما يكون لديك فكرة لا نعلمها؟؟؟