[جابر شكري]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سعيد نجم

الاجابة
1. إضافة (N2) للتفاعل يقل تركيز الهيدروجين و يزداد تركيز النشادر ويزداد معدل التفاعل فى الاتجاه الطردى و يزداد ثابت الاتزان
2. خفض درجة الحرارة يزداد معدل التفاعل فى الاتجاه الطردى و يزداد ثابت الاتزان
3. زيادة حجم وعاء التفاعل يعنى تقليل الضغط يزداد معدل التفاعل فى الاتجاه العكسى و يقل ثابت الاتزان
4. سحب NH3 من التفاعل يزداد معدل التفاعل فى الاتجاه الطردى فيزداد ثابت الاتزان

رجاء المراجعة و التصويب من أحد السادة الاساتذة

وشكرا

الأخ الحبيب سعيد نجم
الإجابة ممتازة ولكن ثابت الإتزان لا يتغير (اسمه ثابت )عند ثبوت درجة الحرارة
يعني ممكن تقول أن التفاعل يتجه في الإتجاه الفلاني حتى يوصل قيمة ثابت الإتزان الى وضعها الأصلي
وشكرا على السؤال وعلى الإجابة
أخوك / جابر شكري