[سعيد نجم]

اذيب 14.3 جرام من بلورات نقية من كربونات الصوديوم المتهدرته فى ماء مقطر حتى صار حجم المحلول لتراً . فوجد ان 25 ملليلتر من هذا المحلول يحتاج 20 ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك تركيزة 4.5625 جرام / لتر لإتمام التعادل . فما النسبة المئوية لماء التبلر فى بلورات كربونات الصوديوم المتهدرته وما الصيغة الجزيئية لها

الاجابة

0.02 لتر حمض تعادلت مع 0.025 لتر كربونات

س لتر حمض تتعادل مع لتر واحد كربونات

س = 0.02 / 0.025 = 0.8 لتر

كتلة الحمض = 4.5625 * 0.8 = 3.65 جم

Na2CO3 + 2HCl --------------> 2NaCl + H2O + CO2

2 * ( 35.5 + 1 ) ------------------( 2 * 23 ) + 14 + (3 * 16 )

73 جم حمض ---------------------------------- 108 جم كربونات

3.65 جم حمض --------------------------- ص جم كربونات

ص = كتلة كربونات الصوديوم الغير متهدرت = 3.65 * 108 / 73 = 5.4 جم

كتلة ماء التبلر = 14.3 - 5.4 = 8.9 جم

النسبة المئوية لماء التبلر = 8.9 * 100 / 14.3 = 62.24 %

عدد مولات كربونات الصوديوم = 5.4 / 108 = 0.05 مول

عدد مولات ماء التبلر = 8.9 / 18 = 0.4944 = 0.5 مول تقريبا

بالضرب فى 20

الصيغة لكربونات الصوديوم المتهدرت تكون

Na2CO3 .10H2O