[سعيد نجم]

وعاء مغلق حجمة 2 لتر يحتوي علي 8 مولات من غاز النيتروجين و12 مول من غاز

الاكسجين يتفاعلا معا تبعا للمعادلة

N2 + 0.5O2 <-----------------------> N2O

وعند نقطة الاتزان كان مجموع اعداد مولات الغازات الثلاثة في الوعاء 17 مول

احسب عدد مولات كل غاز عند نقطة الاتزان - ثابت الاتزان للتفاعل

الاجابة

اولا : قبل التفاعل

تركيز النيتروجين = 8 / 2 = 4 مول / لتر

تركيز الاكسجين = 12 / 2 = 6 مول / اللتر

تركيز اكسيد النيتروز = صفر

ثانيا : التغير اثناء التفاعل

نفرض ان التغير = س

ثالثا : عند الاتزان

تركيز النيتروجين = 4 - س عدد المولات = 8 - 2 س

تركيز الاكسجين = 6 - س/2 عدد المولات = 12 - س

تركيز اكسيد النيتروز = س عدد المولات = 2 س

مجموع مولات الغازات الثلاثة = 8 - 2س + 12 - س + 2 س = 20 - س
= 17 مول

س = 20 - 17 = 3 مول

تركيز النيتروجين = 1 مول / لتر عدد مولاته = 2 مول

تركيز الاكسجين = 4.5 مول / لتر عدد مولاته = 9 مول

تركيز اكسيد النيتروز = 3 مول / لتر عدد مولاته = 6 مول

ثابت الاتزان = 3 / 1 * 4.5 ^ 1/2

= 1.4142