[nooneasme1]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة جاد الكريم

يا مستر : انا الكيمياء كويس فيها ماعدا الباب السادس عاملى مشكلة
مسئلة مش عارف اكمل الحل
عند إضافة 56.7سم3 من محلول ايونات الفضة تركيزها 0.2×10 -3 مول/سم3 الى محلول ايونات (xo4 ) -2 ) تكون راسب كتلتة 1.88244 احسب
1- عدد مولات ايونات الفضة
2- عدد مولات جزيئات الراسب المتكون
3- الكتلة الجزيئية الجرامية للراسب
4- الكتلة الذرية الجرامية للعنصر x
انا حليت 1- 56.×0.×10 -3 =0.01134
اما البافى توقف المخ عن التفكير

معادلة التفاعل
2Ag+ + (XO4)-2 ------------> Ag2XO
1- عدد مولات أيونات الفضة
التركيز المولارى = (عدد المولات ÷ الحجم باللتر)
0.2 × 10^-3 × 10^3 للتحويل من سم3 إلى لتر = (عدد المولات ÷ 56.7 × 10^-3 للتحويل من سم3 إلى لتر)
عدد المولات = 0.01134 مول

2- عدد مولات جزيئات الراسب المتكون
من المعادلة
2Ag ............ Ag2XO4
1 مول ................ 2 مول
س مول ............. 0.01134 مول
س = (0.01134÷2) = 5.67 × 10^-3 مول

3- الكتلة الجزيئية الجرامية للراسب
2Ag ............ Ag2XO4
س جم ............... 2مول
1.88244 جم ............ 0.01134 مول
س =(2 × 1.88244) ÷ 0.01134 = 332 جم

4- الكتلة الذرية الجرامية للعنصر X
المول من المركب Ag2XO4 =
(2 × 108) + س + (4 × 16) = 280 + س = 332
س = 52 جم