يسم الله الرحمن الرحيم
سؤالى ليس للتحدي ولا خطأ وانما لتنشيط أقكار مدرسي الكيمياء وكلنا نستقيد من بعض
القكره بسيطه وهي ان الماء باعتبار الحمض مخفف جدا يساهم في تركيز ايون الهيدروجين في المحلول
ويكون الحاصل الأيوني في هذه الحالة = 10-14 = س ( تركيز هيدروكسيل الماء ) × ( س + تركيز أيون هيدروجين الحمض )
فيكون لدينا معادلة رياضية تحل عاديا ومنها نستخرج قيمة س
ثم نعوض عن تركيز أيون الهيدروجين الذي يساوي ( س + 2 × 10 -8 ) فيكون الناتج = 1.1 × 10 -7
و تكون قيمة الأس الهيدروجيني 6.96 أي أقل من 7
و تقبلوا تحياتي .
|