[جابر شكري]

خففت 300 مل من محلول قاعدة ضعيفة BOH درجة تأينها α بالماءالمقطر حتى أصبحت درجة
تأينها 2 α أحسب حجممحلول هذه القاعدة بعد التخفيف . علماً بأن α أقل من 5 %
طبعا فكرة ممتازة
حيث أن α أقل من 5 % لذلك ينطبق القانون
Ka = α2 / V و Ka = α12 / V1 و Ka = α22 / V2
α2 / V1 = (2α )2/ V2
α 2× V2 = 4α2× V1
V2 = 4× V1 = 300 × 4 = 1200 مللي2. الجدولالتالي يبين قيم الحاصل الأيوني للماء النقي في درجات الحرارة المختلفة :
أ‌. أحسب PH للماء النقي عند درجة 30 مº .
ب.ما رقم PH للمحلول الناتجمن تفاعل حمض الهيدروكلوريك ومحلول هيدروكسيد الصوديوم عند درجة 10 مº .
جـ . هل تأين الماء إلى أيوناته ماص أمطارد للحرارة مع التعليل ؟

طبعا تأخذ الجذر التربيعي للـ Kw وتأخذ اللوغاريتم السالب ينتج لك الـ PH ولكن هذا معدل جديد لا يعتد به لأن Kw تكون 10-14 عند 25 درجة سيلزيوس باعتبارها درجة حرارة الغرفة حتى يكون معدل الأس الهيدروجيني من صفر حتى 14
أما تأين الماء من النتائج يدل على أنه ماص للحرارة
ولك مني التحية