[جابر شكري]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة mohamed hassan abdalla

إذا كان ثابت حاصل الذوبانية لمحلول مشبع من هيدروكسيد المغنسيوم 3.4 ´ 10-11أحسب قيمة الأس الهيدروجيني لهذا المحلول .

ولو أنه صعب تيجي مسائل كده في الإمتحان بل مستحيل
ولكنها تنمي الذكاء لدى الأساتذة الأفاضل

الحل
Mg(OH)2 ==========Mg +2 + 2OH-e
س ×( 2س)2 = Ka
4س3 = Ka
س3 = Ka/4 = 3.4 × 10 أس -11 ÷ 4 = 0.85 × 10 أس – 10
س = 0.00020408275509586740
تركيز OH = 2س = 0.00040816مول/لتر من القلوي
تركيز OH = 0.00040816+ 0.0000001 = 0.00040826مول/لتر
POH = - لو 0.00040826 = 3.89
PH = 14 – 3.89 = 10.11