[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ne_love_yara

احسب عدد المولات من الاكسجين الازم لحرق 68 من امونيا

4nh3+5o2=4no+6h2o


نحسب كتلة المول الواحد من الامونيا= 17 جرام
بالتالى 4 مول من الامونيا=68 جرام

والمعادلة توضح انه يلزم 5 مول اكسيجين لحرق 4 مول امونيا (=68 جرام)
الحل 5 مول اكسيجين




احسب كتلة الماء التى تلزم للتفاعل مع 20جم من ثانى اكسيد الكربوون
الاول لازم نكتب معادلة التفاعل الموزونة كالتالى
CO2+ H2O============ H2CO3

نحسب كتلة المول من الماء=18 جرام والمول من ثانى اكسيد الكربون 44 جرام

من المعادلة
يتفاعل 18 جرام ماء مع 44 جرام ثانى اكسيد الكربون

اذا يتفاعل س جرام ماء مع 20 جرام ثانى اكسيد الكربون
(س) كتلة الماء= (20×18) ÷44=18و8 جرام


6co2+6h2o=c6h12o6+6o2

بالتوفيق للجميع