[أريج الإسلام]

السؤال الثالث :-
(أ) اكتب المصطلح العلمي الدال على العبارات الآتية:-
1- سلسة تحتل قمتها فلزات الاقلاء . الكهروكيميائية
2- اكسيد من اكاسيد الاقلاء لايتفاعل مع الماء ؟؟؟
3- مواد تُـخفض من درجة انصهار بعض هاليدات الاقلاء . مواد صهارة
4- اسمدة طبيعية تعوض التربة كمية النيتروجين التى تقل بمرور الزمن . روث الحيوانات
5- المادة الاولية الرئيسية التى تُصنع منها معظم الاسمدة النيتروجينية . النشادر



(ب): علل لما ياتى :
1- تفاعل النحاس مع حمض النيتريك بالرغم من انه يلي الهيدروجين فى السلسلة الكهروكيميائية
لانه يتفاعل معه ليس كإحلال و لكن أكسدة و اختزال .ثم تعادل
فيتأكيد النحاس الى اوكسيد نحاس ثم يتعادل مع الحمض

2-يجب معادلة التربة المُعالجة بنترات الامونيوم وكبريتات الامونيوم ولاتعادل التربة المُعالجة بفوسفات الامونيوم
لان التربية المعالجة المعالجة بنترات الامونيوم و اكبريتات الامونيوم تزيد نسبة حموضيتها و لكن فوسفات الامونيوم سريعة التأثير على التربة و تمدها بعنصرى النيتروجين و الفسفور و لا تؤدى لحموضيتها .

4- لا يتصاعد غاز الهيدروجين عند تفاعل الحديد مع حمض النيتريك المخفف
لانه عند احلال الحديد محل الهيدروجين فى الحمض ينتج الهيدروجين الذرى الذى يختزل الحمض .

5- يستخدم محلول هيدروكسيد الصوديوم فى الكشف عن بعض الشقوق القاعدية
لانه يتفاعل مع الاملاح المراد الكشف عنها مكون هيدروكسيداتها المرسبة بألوان تميزها

(جـ): كيف تميز بين كل من:
1-محلول هيدروكسيد الصوديوم ومحلول كربونات الصوديوم
بإضافة الى كل منها و عند تصاعد غاز يعكر ماء الجير يكون المحلول كربونات الصوديوم .
HCL

2-حمض النيتريك المخفف و المركز (بطريقتين)

الطريقة الاولى :
بإضافة الحديد الى كل منهما , عند تفاعل الحديد فيكون حمض النيتريك المخفف
و اذا ترسب الحديد دون تفاعل فهو حمض مركز . و ذلك بسبب ظاهرة الخمول
Fe + 4HNO3 dil. Fe(NO3)3 + 2H2O + NO 


الطريقة الثانية :
بإضافة النحاس الى كل منها و عند تصاعد غاز عديم اللون بنى محمر عند الفوهة فهو حمض مخفف
و عند تصاعد غاز بنى محمر فهو المركز .

شكراً على الامتحان القيــــم