[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة moon moon moon

اذيب 1.8 جم من حمض نقى ثنائى القاعديه

(يحتوى على ايون الهيدروجين) فى الماء

واكمل المحلول الناتج الى 500 ملل/لتر

ثم وجد ان 25 ملل من هذا المحلول تتعادل مع 20 ملل من حول تركيزه 1. مولرللصودا الكاويه

لتكوين ملح اصلى

احسب الكتله الجزيئيه للحمض؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟ ؟؟؟؟؟؟؟؟؟

بما ان الحمض ثنائى القاعدية بالتالى عند تمام التعادل يتفاعل واحد مول من الحمض مع 2 مول من القلوى

بالتعويض فى قانون المعايرة

(حجم الحمض × تركيزه) ÷ عدد مولات الحمض = (حجم القلوى ×تركيزه) ÷عدد مولات القلوى

تركيز الحمض= ( 1×20×1و)÷( 25×2)== 04و0 مولر

بالتعويض فى القانون كتلة المادة المذابة= المول × التركيز × حجم المحلول باللتر

كتلة المول من الحمض= ( كتلة الحمض المذابة) ÷ ( التركيز× حجم المحلول باللتر)

كتلة المول من الحمض= 8و1 ÷( 04و0 × 5و)

كتلة المول من الحمض = 8و1 ÷02و0

كتلة المول من الحمض=90 جرام والحمض هو حمض الاوكسياليك

بالتوفيق