[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة the Liƒe

من المواد : NaOH , NH4CL , H2SO4 (conc.) , Fe , ماء مقطر , لهب ,
و عايز 1) غاز امــــــــــــونيا .
2) هيدروكسيد الحديدوز .
3 ) نترات الامونيوم . 4) اكسيد النتريك
) ثانى اوكسيد النيتروجين
................................................ .............
كمان اكتب بالمعادلات :
اضافة الحديد الى حمض النيتريك المخفف ثم اضافة سائل النشادر .
................................................. ................
Rb + 2 هل هو ملون ام لا ؟و السبب .
.................................................. ...............
حلو الاسئئله دي لو سمحتم ...
دي من الصفحات الي ورا..
محدش رد عليها؟؟

اولا المعطيات ناقصة مركب نترات البوتاسيوم علشان تحضر منه حمض النيتريك-- مع العلم انه يمكن الحصول على حمض النيتريك باكسدة الامونيا لكنها بمعادلات غير مقررة عليكم لذلك لن اتطرق اليها

للحصول على غاز الامونيا تفاعل كلوريد الامونيوم مع الصودا الكاوية تحصل على كلوريد صوديوم وامونيا وماء

NaOH+NH4Cl------------------- NaCl+NH3+H2O


للحصول على هيدروكسيد الحديد الثنائى نفاعل الحديد مع حمض الكبريتيك المخفف ( يتم التخفيف بالماء المقطر)

نحصل على كبريتات الحديد الثنائية والهيدروجين

ثم نفاعل كبريتات الحديد الثنائية مع محلول الصودا الكاوية نحصل على هيدروكسيد الحديد الثنائى


للحصول على حمض النيتريك نفاعل نترات البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المركز

بتسخين حمض النيتريك نحصل على ثانى اكسيد النتروجين

بتفاعل حمض النيتريك المخفف مع الحديد نحصل على اكسيد النيتريك---- وعلى نترات الحديد 111 ونضيف لها محلول الامونيا ( سائل النشادر) نحصل على هيدروكسيد حديد111 ونترات الامونيوم

او بتفاعل حمض النيتريك مع الامونيا نحصل على نترات الامونيوم

والمعادلات عندك بالكتاب المدرسى

بالنسبة لايون الروبيديوم الثنائى يصعب الحصول على مركب به هذا الايون