[الاستاذ محمد الطنطاوى]

أزيد الصوديومالاسم النظاميأزيد صوديومأسماء أخرىثلاثي نتريد صوديوممعلومات عامةرقم الكاس26628-22-8خصائصصيغة جزيئيةNaN3الكتلة المولية65.02 غ/مولالمظهرمسحوق بلوري أبيضالكثافة1.85 غ/سم3نقطة الانصهار275 °س
نقطة الغليان>300 °س يتفكك
الذوبانية في الماء41.7 غ/100 مل (عند 17°س)مخاطرترميز المخاطر N T+
توصيف المخاطرR28-R32-R50/53
تحذيرات وقائيةS1/2-S28-S45-S60-S61
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية
ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

أزيد الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة NaN3، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض، ينحل بالماء بشكل جيد، لكنه بالكاد ينحل بالإيثانول، وهو غير منحل في ثنائي إيثيل الإيثر، ومحاليله في الماء قلوية.
محتويات

[أخف]

• 1 التحضير
• 2 الخواص
• 3 الاستخدامات
• 4 المصادر

التحضير

يتم الحصول على أزيد الصوديوم بمردود جيد من تفاعل أميد الصوديوم مع غاز الضحك (أكسيد النتروس).
NaNH2 + N2O → NaN3 + H2O+
NaNH2 + H2O → NaOH + NH32NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3[عدل] الخواص

يتفكك أزيد الصوديوم عند درجات حرارة أعلى من 300°س إلى الصوديوم وغاز النيتروجين حسب المعادلة:
2NaN3 → 2Na + 3N2وعلى أساس هذا التفاعل يعتمد عمل الوسائد الهوائية (Airbags) في السيارات (انظر ← الاستخدامات)
[عدل] الاستخدامات

• له تطبيق مهم في الوسائد الهوائية للسيارات.

يعتمد عمل الوسادة الهوائية من وجهة نظر كيميائية على ثلاثة مكونات رئيسية

1. أزيد الصوديوم NaN3
2. نترات البوتاسيوم KNO3
3. ثنائي أكسيد السيليكون SiO2

لحظة حدوث التصادم يتم إشعال أزيد الصوديوم كهربائياً حيث يتقكك بشكل متفجر مولداً غاز النيتروجين خلال ما يقارب 40 ميلي ثانية فيملأ بالتالي كيس البولي أميد فينتفخ بسرعة.
2NaN3 → 2Na + 3N2أكثر من ذلك فإن الصوديوم الناتج يتفاعل مع نيترات البوتاسيوم المتواجدة في الكيس فيعطي أكسيد الصوديوم وأكسيد البوتاسيوم بالإضافة إلى كمية أخرى من غاز النيتروجين
10Na + 2KNO3 → K2O + Na2O + N2أكسيدا المعدنين القلويين يتفاعلان بالنهاية مع أكسيد السيليكون ليعطي السيليكات الموافقة.