[فتى الأزهر]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة dr.boggy

- ترتفع درجة حرارة كمية معينة من غاز رغم كونه فى حالة اتزان حرارى مع الوسط.
5- تنخفض درجة حرارة كمية معينة من غاز رغم كونه فى حالة اتزان حرارى مع الوسط المحيط.
6- تنطبق قوانين الغاز المثالى على الغازات الحقيقية فى درجات الحرارة المرتفعة والضغط المنخفض فقط.
لو سمحت تجاوب دول

حااااضر

4- لأن الشغل المبذول من الغاز يتم على حساب الطاقة الداخلية ورفع درجة الحرارة يكون نتيجة لبذل شغل على الغاز أى أن الشغل سالب لذلك تزداد الطاقة الداخلية فترتفع درجة الحرارة " أديباتية "
5- لأن الشغل المبذول من الغاز يتم على حساب الطاقة الداخلية وإنخفاض درجة الحرارة يكون نتيجة لبذل شغل من الغاز أى أن الشغل موجب لذلك تقل الطاقة الداخلية فتنخفض الحرارة " أيزوثرمية "
6- لأنه فى درجات الحرارة العالية والضغط المنخفض تقل كثافة الغاز ويزداد حجمه وتزداد المسافات البينية للجزيئات فيمكن اهمال قوى فاندرفالز (التى تقل كلما زادت المسافة بين الجزيئات) وكذلك اهمال حجم الجزيئات بالنسبة لحجم الغاز وهما شرطا انطباق قوانين الغازات كما فى الغاز المثالى.