[سعيد نجم]

حمض هيدروكلوريك 40 % من كتلته كلوريد الهيدروجين وكثافته 1.2 جم / مل . ما كتلة الصودا الكاوية اللازمة لتتفاعل تماما مع 146 مل من الحمض وما كتلة الملح الناتج

الاجابة

الكثافة = الكتلة ÷ الحجم


1.2 = كتلة ( محلول الحمض ) ÷ 146


كتلة ( محلول الحمض ) = 1.2 × 146 = 175.2 جم


كتلة HCl فى محلول الحمض = 175.2 × 40 ÷ 100 = 70.08 جم


NaOH + HCl ------------à NaCl + H2O


كل 40 جم من NaOH تتفاعل مع 36.5 جم من HCl


كل س جم من NaOH تتفاعل مع 70.08 جم من HCl


كتلة الصودا الكاوية = 40 × 70.08 ÷ 36.5 =76.8 جم


كل 40 جم من NaOH تنتج منها 58.5 جم NaCl


كل 76.8 جم من NaOH تنتج منها ص جم NaCl


كتلة كلوريد الصوديوم = 76.8 × 58.5 ÷ 40 = 112.32 جم