اقتباس:
هيدروكلوريك 40 % من كتلته كلوريد الهيدروجين وكثافته 1.2 جم / مل . ما كتلة الصودا الكاوية اللازمة لتتفاعل تماما مع 146 مل من الحمض وما كتلة الملح الناتج
الاجابة
الكثافة = الكتلة ÷ الحجم
1.2 = كتلة ( محلول الحمض ) ÷ 146
كتلة ( محلول الحمض ) = 1.2 × 146 = 175.2 جم
كتلة HCl فى محلول الحمض = 175.2 × 40 ÷ 100 = 70.08 جم
NaOH + HCl ------------à NaCl + H2O
كل 40 جم من NaOH تتفاعل مع 36.5 جم من HCl
كل س جم من NaOH تتفاعل مع 70.08 جم من HCl
كتلة الصودا الكاوية = 40 × 70.08 ÷ 36.5 =76.8 جم
كل 40 جم من NaOH تنتج منها 58.5 جم NaCl
كل 76.8 جم من NaOH تنتج منها ص جم NaCl
كتلة كلوريد الصوديوم = 76.8 × 58.5 ÷ 40 = 112.32 جم
|
g, سمحت مش فاهم الحل ده
او بمعنى اصح انا فاهمه بس انا مش فاهم
يعنى ايه 40 % من كتلته كلوريد هيدروجين وبعدين الى بتفاعل حمض الهيدروكلوريك مش كلوريد الهيدروجين
عاوز حد يفهمنى الجزئية ديه