اقتباس:
للحصول على 0.1 لتر من غاز الهيدروجين فى اسرع وقت يضاف إلى الخارصين المجزأ:
أ) 0.1 لتر من حمض الكبريتيك 2 مولار
ب) 0.4 لتر من حمض الهيدروكلوريك 1 مولار
ج) 0.5 لتر من حمض الكبريتيك 0.5 مولار
د) 0.8 لتر من حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولار
لأن سرعة التفاعل تتناسب طرديا مع التركيز ، ولاحظ أن الخارصين صلب أي لا يؤثر عدد المولات الكلي على معدل التفاعل لأنه سيتعرض للجزء الملامس فقط
* تحدث التغيرات الاتية فى خواص العامل الحفاز اثناء التفاعل الكيميائى المحفز عدا :
أ) مظهره
ب)مساحة سطحه
ج) خواصه الفيزيائية
د) تركيبه الكيميائى
* ما المقصود بكل من :
أ) ثابت الاتزان kc يحدد العلاقة بين حاصل ضرب تركيز النواتج مرفوعا لأس عدد المولات في المعادلة الموزونة و بين حاصل ضرب تركيز المتفاعلات مرفوعا لأس عدد المولات في المعادلة الموزونة ويتم لجميع التفاعلات
ب) ثابت الاتزان kp يحدد العلاقة بين حاصل ضربالضغوط الجزيئية للنواتج مرفوعا لأس عدد المولات في المعادلة الموزونة و بين حاصل ضرب الضغوط الجزيئية للمتفاعلات مرفوعا لأس عدد المولات في المعادلة الموزونةويتم للتفاعلاتفي الأنظمة الغازية فقط
وكلاهما له نفس المدلول أي بديل للأخر
علل :
ا) الاتزان الكيميائى عمليه ديناكيكية وليست ساكنة لأنها حالة يكون فيها تغيران متساويان في المعدل ومتضادان في الإتجاه
(ب) بالرغم من ان تفاعل N2 مع H2 طارد للحرارة إلا ان التفاعل لا يبدأ إلا بعد التسخين لتوفير طاقة التنشيط اللازمة لكسر الروابط في المتفاعلات بما فيها الرابطة الثلاثية في النيتروجينج) لا يؤثر الحفاز على اتزان التفاعلات الانعكاسية لأنه يزيد معدل التفاعل في الإتجاهين الطردي والعكسي بنفس المقدار
* مسألة : خلط مول من الهيدروجين مع مول من اليود عند درجة حرارة معينة. احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل علماً بأن حجم الخليط 1 لتر والكمية المتبقية من كل من اليود والهيدروجين عند الاتزان = 0.2 مول
H2 + I2 ===== 2HI
2س 1- س 1- س عند الإتزان وحيث أن 1- س=0.2 تكون س=0.8 مول وحيث أن الحجم الكلي لتر تكون التركيزات عند الإتزان للمكونات في المعادلة هي:
1.6 مول/لتر 0.2 0.2 مول/لتر
Kc = [HI]2 / { [H2] X [I2]}
وطبق في قانون ثابت الإتزانKc فيكون مساويا (1.6×1.6) ÷ (0.2×0.2)= 64
* عندما تكون دلتا اتش سالبة يكون التفاعل طارد ولا ماص ؟؟؟ يكون طارد للحرارة
* ما المقصود بالمحتوى الحرارى (دلتا H ؟؟؟ التغير في المحتوى الحراري للمادة نتيجة التفاعل
|
اجاباتك رائعة استاذى بس فى نقط كده مش فاهمها
اول حاجة السؤال ده
للحصول على 0.1 لتر من غاز الهيدروجين فى اسرع وقت يضاف إلى الخارصين المجزأ:
أ) 0.1 لتر من حمض الكبريتيك 2 مولار
ب) 0.4 لتر من حمض الهيدروكلوريك 1 مولار
ج) 0.5 لتر من حمض الكبريتيك 0.5 مولار
د) 0.8 لتر من حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولار
مش المفرود ان عدد المولات = الحجم × التركيز
وعدد المولات هو (التركيز)
وكلما زاد التركيز كلما كان معدل التفاعل اسرع
يبقى الاجابة ب هى اللى صح
تانى حاجة فى المسألة مش فاهم انا الفرض الى انت فرضته
الى هو 2س و 1-س
ارجو التوضيح