[x_moor]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة شحات شفيق

أذيب 14.3 جم من عينة نقية من كربونات الصوديوم المتهدرتة فى ما مقطر حتى صار حجمالمحلول لترا فوجد ان هذا المحلول يحتاج 20 ملللترا من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 4.5625 جرام / لتر لإتمام التعادل - فما النسبة المئوية لماء التبلر فى كربوناتالصوديوم المتهدرته و ما الصيغة الجزيئية لها
Na = 23 , O = 16 , C = 12 . H = 1 , Cl = 35.5

الحـــــــــــــــــــــــــــــل

تركيز الكربونات × 1 = ( 4.5625 × 0.02 ) × 2
التركيز = 0.045625 مولر
كتلة الكربونات = 0.045625 × 106 × 1 = 4.83625 جم
كتلة ماء التبلر = 14.3 – 4.836 = 9.464 جم
النسبة المئوية للماء = ( 9.464 ÷ 14.3 ) × 100 = 66.181 %
كربونات 4.836 = 9.464
106 = س
س كتلة الماء فى العينة = ( 106 × 9.464 ) ÷ 4.836 = 207.44 جم
عدد مولات الماء = 207.44 ÷ 18 = 11.5244 مول
NaCO3 . 11H2O
حـــــــــــــــــــل أخر :
كتلة المول من الحمض = 35.5 + 1 = 36.5 جم
كتلة الحمض المتفاعل = 36.5 × 0.02 × 4.5625 = 3.33 جم
2HCL + Na2CO3 = 2NaCL + CO2 + H2O
2 × 36.5 = 106
3.33 = س
س = ( 6.66 × 106 ) ÷ 73 = 4.835
كتلة ماء التبلر = 14.3 – 4.836 = 9.464 جم
النسبة المئوية للماء = ( 9.464 ÷ 14.3 ) × 100 = 66.181 %
كربونات 4.836 = 9.464
106 = س
س كتلة الماء فى العينة = ( 106 × 9.464 ) ÷ 4.836 = 207.44 جم
عدد مولات الماء = 207.44 ÷ 18 = 11.5244 مول
NaCO3 . 11H2O

حل أخر
2 × ( كتلة كربونات الصوديوم ÷ كتلة المول ) = حجم الحمض × التركيز
كتلة الكربونات ÷ 106 = ( 4.5625 × 0.02 ) ÷ 2
كتلة كربونات الصوديوم = ( 4.5625 × 0.02 × 106 ) ÷ 2 = 4.83625 جم
كتلة ماء التبلر = 14.3 – 4.836 = 9.464 جم
النسبة المئوية للماء = ( 9.464 ÷ 14.3 ) × 100 = 66.181 %
كربونات 4.836 = 9.464
106 = س
س كتلة الماء فى العينة = ( 106 × 9.464 ) ÷ 4.836 = 207.44 جم
عدد مولات الماء = 207.44 ÷ 18 = 11.5244 مول
NaCO3 . 11H2O

بارك الله فيك