اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ابراهيم100
خلط مول من الهيدروجين مع مول من اليود عند درجة حرارة معينه
احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل , علماً بأن حجم الخليط 1 لتر , والكمية المتبقية من كل من اليود
والهيدروجين
عند الاتزان 0.2 مول
|
H2 + I2 2HI
1 1 0قبل التفاعل
0.2 0.2 2x0بعد التفاعل
Kc=[HI2] = (2x0.8)2
[H2][I2] 0.2 x0.2