[عاطف خليفة]

: المفهوم العلمى الباب السادس

1-الكتلة الجزيئية للمادة مقدرة بالجرامات
2-حجم الغاز الذي يسغل 22.4 لتر في م ض د
3-كتلة المول والتي تشغل 22.4 لتر
4-عدد ثابت من الجزيئات او الذرات الموجود في مول من المادة
5-عدد المولات من المادة الذائبة لتكوين لتر من المحلول
6-تفاعلات يتم فيها تقدير الاحماض والقواعد
7-مواد تغير لونها بتغيير الوسط
8- النقطة التي يغير عندها الدليل لونه
9-ظروف 76 سم زئبق و273 كلفن
10-صورة توضح متفاعلات ونواتج وعدد مولات والحالة الفيزيائية لهما
11-عملية يتم فيها تعين تركيز مجهول لمادة باستخدام مادة معلومة التركيز
12-محلول معلوم التركيز بالضبط
13-التحليل الذي يوضح نوع المادة
14-التحليل الذي يوضح تركيز وكمية المادة
15-الحجوم المتساوية من الغازات تحاوي علي اعداد متساوية من الجزيئات في م ض د
16-نوع من ورق الترشيح يحترق تماما و لا يترك أي رماد
17-طريقة تحليل وزنية نعنمد علي فصل المكون المراد تقديرهعلي هيئة مركب لا يذوب في الماء
18-طريقة تحليل وزنية تعتمد علي تطاير العنصر او المركب المراد تقديرهالنسبة
19-دليل عديم اللون في الوسط الحامضي
20-دليل لونه احمر في الوسط القاعدي
21-دليل لونه اضفر في الوسطالقاعدي
22-دليل لونه اصفر في السط الحامضي
23-مليون مللجم من خليط يحتوي علي 10 مللجم من كربونات صوديوم

المفهوم العلمى الباب السابع

1. نظام ساكن على المستوى المرئى و نظام ديناميكى على المستوى الغير مرئى .
2. ضغط بخار الماء الموجود فى الهواء عند درجة حرارة معينة
3. أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يتواجد فى الهواء عند درجة حرارة معينة
4. تفاعلات تحدث فى اتجاه واحد حيث يخرج أحد المواد الناتجة من وسط التفاعل على هيئة راسب يترسب أو غاز يتصاعد. فلا تستطيع المواد الناتجة من التفاعل أن تتحد مع بعضها مرة أخرى لتكوين المواد المتفاعلة
5. الاتجاه الذى يقل فيه تركيز المتفاعلات و يزداد تركيز النواتج.
6. الاتجاه الذى يقل فيه تركيز النواتج و يزداد تركيز المتفاعلات.
7. اتزان يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردى مع معدل التفاعل العكسى و تثبت تركيزات المتفاعلات والنواتج، و يظل الاتزان قائما طالما كانت جميع المتفاعلات والنواتج موجودة فى وسط التفاعل (أى لم يتصاعد غاز ولم يتكون راسب ) , و ما دامت ظروف التفاعل مثل درجة الحرارة أو الضغط ثابتة
8. بتغير تركيز المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن
9. تفاعلات تنتهى فى وقت قصير جدا .
10. " عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائى تناسبا طرديا مع حاصل ضرب التركيزات الجزيئية لمواد التفاعل ( كل مرفوع لأس يساوى عدد الجزيئات أو الأيونات فى معادلة التفاعل الموزونة
11. الحد الأدنى من الطاقة الحركية التى يجب أن يمتلكها الجزئ لكى يتفاعل عند الاصطدام
12. الجزيئات ذات الطاقة الحركية المساوية لطاقة التنشيط أو تفوقها
13. "إذا حدث تغير فى أحد العوامل المؤثرة على نظام فى حالة اتزان مثل التركيز أو الضغط أو الحرارة فإن النظام ينشط فى الاتجاه الذى يقلل أو يلغى تأثير هذا التغير ".
14. مادة يلزم منها القليل لتغير معد ل (سرعة) التفاعل الكيميائى دون أن تتغير أو تغير من وضع الاتزان.
15. جزيئات من البروتين تتكون فى الخلايا الحية .و تعمل كعوامل حفز لكثير من العمليات البيولوجية و الصناعية.
16. تحول جزيئات غير متأينة إلى أيونات .
17. تحول جميع جزيئات المادة إلى أيونات و يحدث هذا فى الإلكتروليتات القوية مثل الأحماض و القلويات القوية.
18. يحدث فى الإلكتروليتات الضعيفة حيث يتحول جزء من الجزيئات إلى أيونات.
19. يحدث فى محاليل الإلكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتها و بين الأيونات الناتجة.
20. قانون يحدد العلاقة بين درجة التفكك α و التركيز C فكلما زاد التخفيف ( قل التركيز ) زادت درجة التفكك و العكس صحيح
هو حاصل ضرب تركيزي أيونى الهيدروجين و الهيدروكسيل الناتجين من تأين الماء ويساوى 10-14 مول