[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة اسيل السيد

اضيف 50ملليلتر من محلول حمض الهيدروكلوريك الى محلول نيترات الفضة وفصل الراسب الناتج فكانت كتلته2.87جم............ احسب حجم محلول الصودا الكاوية تركيزة 5. مولارى والذى يتعادل مع 150ملليلتر من هذا الحمض

خدى بالك المسئلة مركبة من 3 مسائل بدايتها عملية ترسيب هنجيب منها كتلة الحمض ومن الكتلة هنجيب تركيز الحمض لكى نستخدمه فى عملية المعايرة

اولا من المعادلة
Ag NO3 +HCl=HNO3+AgCL
ا مول من الحمض ينتج 1 مول من الراسب كلوريد الفضة ( 36.5 جرام من الحمض ينتج 143.5 جرام من الراسب)

س جرام من الحمض ينتج 2.87 جرام من الراسب

س ( كتلة الحمض ) = ( 2.87 ×36.5) ÷143.5 = 0.73 جرام

تركيز الحمض = ( كتلة الحمض ) ÷ ( المول ×حجم المحلول باللتر)

تركيز الحمض = ( 0.73) ÷ ( 36.5× 0.5) = 0.4 مولر


نكتب معادلة التعادل NaOH+HCl= NaCL +H2O

نعوض فى القانون حجم الحمض × تركيزه = حجم القوى × تركيزه ( لان عدد مولاتهم متساوى بالمعادلة

حجم القلوى = ( 150×0.4 ) ÷ 0.5= 120 مل

بالتوفيق