عرض مشاركة واحدة
  #2  
قديم 21-09-2013, 11:54 PM
محمد عبد السلام عواد محمد عبد السلام عواد غير متواجد حالياً
معلم كيمياء
 
تاريخ التسجيل: Aug 2008
المشاركات: 4,726
معدل تقييم المستوى: 21
محمد عبد السلام عواد is on a distinguished road
افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة mbeenos مشاهدة المشاركة
اذيب 14.3 من بللورات نقية من كربونات الصوديوم فى الماء المقطر حتى صار حجم المحلول لترا فوجد ان 25 مل من هذا المحلول يحتاج الى 20 مل من حمض الهيدروكلوريك المخفف لاتمام التعادل فإذا كان تركيز الحمض 4.5625 جم/لتر فما هى النسبة المئوية لماء التبلر وما هى الصيغة الجزيئية .
أقول لك الفكرة
أولا نعمل معايرة بين حمض الهيدروكلوريك وكربونات الصوديوم ومنها نحصل على تركيز كربونات الصوديوم
ثانيا : نحسب كتلة كربونات الصوديوم اللامائية من التركيز
كتلة المادة = التركيز × كتلة المول(106) × الحجم باللتر(1 لتر)
ثالثا : ايجاد كتلة ماء التبلر
كتلة ماء التبلر = كتلة العينة المائية - كتلة العينة اللامائية
وبعد ذلك نحسب النسبة المئوية
أخير نحسب عدد مولات ماء التبلر بالطريقة المعتادة
ياريت تحاول الحل ولو فشلت سوف أحلها لك
__________________
محمد عبد السلام عواد
كتاب
الوافي في الكيمياء